22g二氧化碳,8g氧气-搜答案-搜搜做题作业网

可以等到生成二氧化碳0.5摩尔,水1摩尔,怎生成的氧元素两摩尔,而题中说消耗氧气32克,即两摩尔,所以有机物中只有碳氢元素,且碳元素0.5摩尔,氢元素两摩尔,碳氢比为1:4,故有机物为甲烷,写出其电子

88g二氧化碳含碳88g*12/44=24g54g水含氢54g*2/18=6g该物质中碳氢元素的质量比是___24g:6g=4:1__,参加反应的氧气的质量为__88g+54g-46g=96g____

密度比等于平均相对分子质量(平均摩尔质量)比.M平=m总/n总=14.6/[n(H2)+n(CO2)+n(CO)]=14.6/(0.1+0.2+0.2)=29.2g/molM(O2)=32g/mol2

(1)设CxHyOz(2)因为n(C)/n(H)=1/117.6/44=0.4mol所以是C2H2.3.6/18=0.2moln(C)=0.4moln(H)=0.2*2=0.4molm(O)=5.2-

C+O2====CO2123244碳过量10XX=13.75克6g碳在装有10g氧气的集气瓶中充分燃烧生成二氧化碳13.75克再问：为什么碳过量？？再答：C+O2====CO21232x10x=3.7

纯净物A生成22g二氧化碳——含有22*12/44=6克碳元素；18g水——含有18*2/18=2克氢元素.22g二氧化碳和18g水中含有22-6+18-2=32克氧元素,所以纯净物A不含有氧元素.纯

C:H=6:2=3:1CH4

C＝22/44=0.5molH=2*18/18=2molO=(32*22/44+16*18/18-24)/16=0.5molC:H:O=0.5:2:0.5=1:4:1A的分子式CH4O和结构简式CH3

（1）化学反应前后元素的种类和质量在不变,22g二氧化碳中碳元素的质量=碳的相对原子质量x碳原子个数/二氧化碳的相对分子质量x22g二氧化碳=12/44x22g=6g；18g水中氢元素的质量=氢的相对

答案：（1）（22+18）-32=8（g）（2）C和H,因为二氧化碳里有C元素,水里有H元素,而氧气里没有这两种元素,只可能存在于A中.

C+O2=CO212324436x12*6小于32*3所以碳过量用氧气算x=33/4不是9所以是错的

C+O2=CO23/12=8/32=11/44实际质量比上方程适中的摩尔质量,根据你给的质量完全相等

C+O2=CO212--32--446---16----22氧气剩余.质量为2g

12克碳里的碳原子全部变成二氧化碳里的碳原子,而12克碳是1摩尔碳,所以就生成1摩尔二氧化碳,所以二氧化碳就是44克

若6g碳在18g氧气中燃烧,氧气过量2g,所以生成二氧化碳22g.再问：可答案上说是16啊再答：答案上肯定错了。放心吧。

C+O2===CO21244X0.44g12/44=X/0.44gX=0.12g刚样中含碳量=0.12g/10g=1.2%

这类题目必须根据化学方程式来判断.C+O2=CO2（条件是：点燃）12:32:443:8:112g:4g:6g与上述3:8:11不符,所以2g碳与4g氧气反应生成6g二氧化碳不符号质量守恒定律,而1.

1:碳,氢,氧12:3:82:6:1

氧气不足,以此计算.答案27.5

C+O2==点燃===CO212324428X分析可知O2过量故12:2=44：XX=7.333g