加入反应物,反应物浓度增大,但压强也同时增大-搜答案-搜搜做题作业网

恒压下增大一种反应物浓度,该反应物所处的正反应速度加快,平衡将向该反应物所处的正反应方向移动,不过随后负反应速度也会逐渐加快,反应最终会在往正反应方向移动到新的平衡点达到动态平衡.举一个常见的汽水的例

在化学反应中,减少反应物浓度是不会增大正反应速率,并且负反应速率也会受影响随后下降.反应速率是看单位体积内的活化分子的数量多少.当降低了反应物浓度单位体积内的活化分子数量就会变少相对应的有效碰撞次数就

可以按照碰撞理论来理解简单碰撞理论：分子吸收能量活化成为活化分子,活化分子发生有效碰撞才使得化学反应发生.对于增大反应物浓度：当其它条件一致下,增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目,从而增加

是的；再问：可我做的一道题，上面说这句话是错的。。。再答：高中一般都认为这是对的，大学里学了的话，对于0级反应，反应速率与浓度无关，就像衰变一样；这种反应高中不要求

解题思路：化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。同一可逆反应，从不同状态开始，只要投料相当，在相同条件下可形成等效平衡。解题过程：

如果是密闭容器平衡不一样时间肯定不一眼动态平衡6mol慢

会反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快；反之则减小.只要升高温度,反应物分子获得能量,使一部分原来能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得有

虽然A的浓度大但是B的浓度小啊

要看方程式系数再问：什么意思？麻烦举个例子再答：比如二氧化氮变成四氧化二氮再问：2NO2=N2O4，增大二氧化氮的浓度，二氧化氮的转化率降低？再答：降低再答：不是，是增大再问：那PCl5=PCl3+C

不一定大于A.这和化学反应方程式的各项系数有关.因为K受系数影响.

增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动,反应物（增大浓度的反应物转化率降低）转化率升高,所以工业生产往往增大廉价反应物浓度提高其他反应物转化率.

对一般反应而言,反应物浓度越大,反应速率越快,时间越短.但是对于零级反应而言,反应物浓度的改变对反应速率没有影响,时间也不变.例如氨气在铁做催化剂的情况下分解,反应时间主要取决于催化剂的表面积,与氨的

反应物浓度增加,正速率增加,产物浓度变大,逆反应速度就变大了.压强和温度改变自由能,对于正逆反应同时作用.再问：我是高中生，什么是自由能呀？再答：自由能你可以理解为化学反应的能力，反应趋向于让自由能变

正反向增加减小浓度化学平衡向逆方向移动化学浓度减少,但比原来增加

反应物只有一种时,增大反应物浓度,如果等容,则压强增大,向体积缩小的方向反应,转化率看具体情况,如果等压,则分浓度变小,向体积增大的方向反应.

是的.实验室的实验事实都是这样的.

根据勒沙特列原理,增加一种反应物的浓度,其他反应物浓度不变,该反应物的转化率提高,相应的反应速率增大.

应该是平衡反应:比如说2NO2=(可逆符号)2NO+O2因为反应平衡常数是相同的K=[NO]^2*[O2]/[NO2]^2增加反应物浓度时,生成物增加的比例会更大,因为物质的量更大,只有降低转化率,才

解题思路：根据化学平衡移动原理以及转化率的计算公式分析即可解题过程：

应该是正向移动,原因是增加反应物浓度是主要因素,加入反应物肯定会生成产物,所以无论如何都会正向移动的,此时不需考虑其他条件