制乙炔用饱和氯化钠原因-搜答案-搜搜做题作业网

NaCl+H2O==电解=NaClO+H2(气体）

能产生,但应该不能用于制备;煮沸利于硫酸铜水解,但是考虑氯化钠的溶解度,和硫酸一氢根的pKa,不太可能会生成多少氯化氢

不行①电石是粉末状的,会从启普发生器中间的间隙中漏到食盐水中.启普发生器条件必须是块状固体,并且不溶于水②产物Ca(OH)2是微溶物会沉淀出来,堵住固体的那个空间与盛溶液那个空间的连接的小缝隙,使得启

乙炔和水

饱和氯化钠溶液常用于除去氯气中的氯化氢气体,饱和碳酸氢钠溶液常用于除去二氧化碳中的氯化氢或二氧化碳中的二氧化硫

饱和氯化钠、饱和碳酸氢钠都可以吸收很多溶于水的气体,但饱和氯化钠一般用来除去氯气中溶于水的杂质气体（氯气在饱和氯化钠中溶解度远小于在水中溶解度）,饱和碳酸氢钠一般用来吸收二氧化碳中杂质气体.

除氯气中的氯化氢,用饱和氯化钠；除二氧化碳中的氯化氢,用饱和碳酸氢钠.

氯化钠浓度必须在一定值以上才能有碳酸氢钠晶体析出（沉淀）,且氯化钠浓度越大生成碳酸氢钠越多.侯氏制碱法中氯化钠溶液要求饱和就是使氯化钠浓度尽可能大.

都抑制：但是饱和盐酸可达12Mol/L,氯化钠饱和溶液大概4到5mol/L.抑制也还能溶解氯化钠一倍量以上的氯化氢,相当于150体积左右.然而氯气的溶解度本来就才3体积不到,再加上氯离子的抑制就更少了

因为氯气可溶于水（主要是可以和水反应）,用水除杂造成较大损失氯气溶于水后发生可逆电离Cl2+H2O←→H++Cl-+HClO因为饱和氯化钠溶液中Cl-离子浓度大,因此抑制Cl2电离,进而使氯气难以溶解

NH3·H2O+NaCl+CO2==NH4Cl+NaHCO3↓利用碳酸氢钠的溶解性小于碳酸氢氨的溶解性的原理,使碳酸氢钠从溶液中析出.角标不好打``看得懂吧``

这样可以产生稳定的气流.因为电石和水反应剧烈,气体收集比较困难,气体的生成速率不好控制.如果用的是饱和实验水,那么溶剂水反应之后就会有部分的溶质盐析出,附着在电石上,使反应能较平缓的进行.用食盐是因为

利用氯化钠溶解度随温度变化小的特点,直接蒸发至大量氯化钠析出,然后趁热过滤.当然也可以用氢氧化钠溶液将氯化镁转化成氯化钠和氢氧化镁,过滤后用盐酸中和至弱酸性,最后蒸发浓缩、结晶.

NaCl溶液里面有钠离子和氢氧根离子还有氯离子和氢离子只有电解把氯离子和氢离子电解成氢气和氯气才可以

因为氨气溶解度非常大,先氨气后二氧化碳,能保证生成物的量如果先通CO2,CO2的溶解度相对于氨气来说很小,这样反应的量就很少,不利于工业生产

我了个去!上次打包提问的就是你!…因为问题太多,我没法写得太细,但是可以都给你些关键提示,然后你再自己想想.食盐水的作用是“稀释”了水的比例,使反应减慢,从而产生更平缓的气流.这一两句真说不清.简要讲

氯化钾的溶解度受温度变化较大,而氯化钠较小,降温结晶的方法不适用于析出氯化钠,而且不可能是纯净的

使用氯化钠吸收氯气中的氯化氢气体吧?那不叫盐酸,氯化氢的水溶液才叫盐酸.溶液中Cl-的浓度越大Cl2的溶解度就越小,想要尽量大自然就用饱和溶液了.

乙炔在纯净的水中的溶解度也不大,并不是因为楼上说的这个原因用饱和食盐水的原因是：因为碳化钙和水反应十分剧烈,如果用纯水十分不容易控制反应速度如果改用氯化钠的饱和溶液,则在相同的体积中水的含量变少了,从