利于结晶法从氯化钠.氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度-搜答案-搜搜做题作业网

加热浓缩（70度左右）,然后降温结晶（35度),过滤即可

加热但在加热的上方套一个容器氯化铵受热分解为氯化氢和氨气遇冷有结合成氯化铵所以能分离

加热,放出刺激性气味气体的是氯化铵

氨气的浓度会降低.一水各氨的浓度会升高再问：两者等体积混合，各离子浓度的比较再答：等体积，等浓度混和吗

不要信他们的,你这题目我做过的,这是要看它们四种离子可以形成的化合物中,降到某一温度后,哪一种的溶解度最小,最小的就最先析出了,四种都要考虑的

（1）加入足量的NaOH,过滤.（2）滤液中加入适量稀盐酸,蒸发结晶,得到NaCl（3）取滤渣,洗涤,加入稀盐酸.小火蒸干,再在干燥的HCl气流,加热,得到MgCl2

因为其加热易分解,所以采用加NaCl法.是用了同离子效应,它们共同有Cl离子,而且NaCl相对于NH4Cl是强电解质.氯离子的加入,使NH4Cl电离平衡向分子方向移动,就析出来了.在弱电解质溶液中加入

由于氯化钠的溶解度受温度的影响比较小,而硝酸钾的大,这里的蒸发并不是将水全部蒸发完,而是蒸发一部分,让浓度到达一个适合结晶的值,然后冷却,硝酸钾就会析出,而氯化钠不会,从而达到提纯的目的

灼烧,分解的是氯化铵透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰的是氯化钾另外一个是氯化钠补充氯化铵易吸潮.火焰为黄色的是氯化钠,火焰为浅紫色的是氯化钾（透过蓝色钴玻璃）.因为浅紫色不易观察,用蓝色钴玻璃是滤去火焰的

加热,NH4Cl=NH3+HCl,然后就分离了.NH3和HCl遇冷又会重新结合成氯化铵.

因为氯化钠的溶解度随温度升高不大.硝酸钾溶解度随温度升高而增大.混合溶液中获取硝酸钾要用冷却热饱和溶液的结晶法一般是要获取哪个就用哪个的结晶法

因为氯化钠在水中的溶解度受温度变化影响很小~因此采用降温结晶效率极低~在杂质少量时选用蒸发结晶~再问：降温是为了使硝酸钾晶体析出再答：这道题里面硝酸钾少量~你用什么方法他一开始都出不来~考察点就在于“

有的.实际上溶解度是一个与两种离子相关的二元函数,氯化钠是一个函数,而氯化铵是另一个函数.溶液里有氯化铵,但是加入氯化钠会使得溶液里的氯离子增多,首先达到氯化铵的方程的平衡状态,于是氯化铵先析出.

因为两者溶解度相差很大,硝酸钾溶解度受温度影响大,氯化钠受温度影响小,所以蒸发结晶出的物质大多是硝酸钾,氯化钠很少,当然不能全部蒸干,如果全部蒸干,那结晶就是两者混合物了.

1.取三种试样,分别加入稀盐酸,有气体产生的是碳酸氢钠；2.剩余两种试剂取试样,分别加入浓度较高氢氧化钠,加热.若有刺激性气味产生,那么就是氯化铵3.都没有现象的是氯化钠

要看溶质在水中的溶解度,见下表：氯化铵在水中溶解度列表：0℃：29.4g10℃：33.3g20℃：37.2g30℃：41.4g40℃：45.8g50℃：50.4g60℃：55.2g70℃：60.2g8

加热浓缩,降温结晶.或增大氯离子或氨根离子浓度,减小氯化铵溶解度.（不推荐,氯化铵溶解度太大.）

降温硝酸钾【因为氯化钠的溶解度受温度影响较小】

1.要的是酒精不是食盐用蒸发结晶得不到酒精2.硝酸钾的溶解度随温度变化小3.CaCO3加热分解成氧化钙和二氧化碳

可以啊,氢氧化钠和氯化铵反应有氨气生成,加热会有氨气溢出.再问：反应方程式是什么？