判断加入盐酸适量的方法-搜答案-搜搜做题作业网

加入1到2滴甲基橙,变红说明过量

在加热的过程中FeCl3会水解,生成Fe(OH)3沉淀,同时MgCl2也会水解生成Mg(OH)2沉淀,写出其水解的方程可以得知水解时需要OH离子,氨水是一种极弱的电解质,会产生少量的OH离子,从而促进

鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是（BaCl2溶液）；除去盐酸中混有的少量硫酸,可先加入适量的（BaCl2溶液）,然后,再（过滤）,就可以得到较纯的盐酸；若要证明混合溶液中含有Cl- 和SO4

热水瓶胆的壁上沉淀的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）,可以加入适量的盐酸把它除掉.说明去水垢的原因.写出有关化学方程式有关化学方程式CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2＋H2O↑Mg(OH)2+

ACACL2NA2CO3+2HCL=2NACL+H2O+CO2引入新的杂质是错误的再问：B为什么正确再答：2CU+O2=2CUO氮气不发生反应出去氧气杂质。

因为还有HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3这样的反应.

D（D是醋酸钠吧）生成弱酸,电离出的氢离子减少,可以控制反应速度.

1.BaCl2过量,确保硫酸根离子除尽.2.NaOH过量,确保镁离子除尽.3.Na2CO3过量,确保钙离子和第一步中过量的钡离子除尽.4.HCl适量,中和第二步过量的的氢氧根离子和除第三步过量的碳酸根

1.根据化学式H2So4+BaCl2=2HCl+BaSo4↓BaSo4可以过滤掉,HCl就是原溶液,不是杂志,其他的会引进新杂质2.H2So4+Ba(OH)2=2H2O+Ba(OH)2↓酸和碱反应叫中

A、NaOH与酸中和，引起H+离子的物质的量的变化，影响生成氢气的总量，故A错误；B、加水稀释溶液，H+离子浓度降低，但不影响生成氢气的总量，故B正确；C、NH4Cl水解呈酸性，引起H+离子的物质的量

A、用氧化铁粉末不可行，因为氧化铜和盐酸，硫酸都能反应，会把盐酸也除去，故不可行．B、加入适量的硝酸银会和盐酸生成氯化银沉淀，把盐酸除掉，故不可行．C、加入适量氯化钡溶液，和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐

当然是A.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,没有增加新的杂质,没有减少纯净物质量,操作简便,原料易得.

氯化钡氯化钡+硫酸=硫酸钡（沉淀）+氯化氢这样不带入新杂质

可以加入适量的硝酸银AgNO3反应如下AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3因为加入硝酸银之后,生成的是白色的氯化银AgCl沉淀,以及硝酸HNO3,这样既可以通过过滤将沉淀过滤掉,剩下的生成物也没有

如果是碳酸钠杂质是对的,碳酸,额这个不能叫杂质,人家是会自行分解的.因为碳酸钠与盐酸反应生成了氯华钠,水和二氧化碳,二氧化碳气体自行逸出.

pH=1,c(H+)=0.1mol/L,设体积为V加水,0.1V/(V+V1)=0.01mol/LV1=9V加NaOH,(0.1V-0.1V2)/(V+V2)=0.01mol/LV2=9V/11由上述

设HCL为1ml,水要加9ml,NaOH要加9/11ml,故答案为11:1具体思路为：HCL浓度从10^-2变成了10^-3,水你应该会算,NaOH这样算：设加入NaOH为xml,(10^-2-x10

对盐酸逐滴加入直到不再冒气泡

取一小部分样品,加入紫色石蕊试液,变红则过量,类似的方法很多,LZ自己再想想吧

稀盐酸是酸性溶液和下列试剂反应后依次生成ZnCl2、HNO3、FeCl3、NaCl只有B中生成的HNO3是强酸性的溶液PH值变化最小答案为B满意请采纳多谢