初高中化学氧化反应方程式

A:2F2+2H2O==4HF+O2其中F2作氧化剂,H2O中的氧失电子,故水作还原剂B：2Na+2H2O==2NaOH+H2其中Na作还原剂,H2O中的氢得电子,故水作氧化剂C：NaH+H2O==N

氧化还原反应方程式的常见类型及其配平方法1．关于某物质发生部分氧化还原反应时的配平：例FeO+HNO3——Fe(NO3)3+NO+H2O2．关于歧化和归中反应的配平：例Cl2+KOH——KClO3+K

有单质的不一定是氧化还原,例如,氧气变臭氧,还有红磷和白磷之间变化.非金属最高价含氧酸不一定有强氧化性,例如,高氯酸,其氧化性不如次氯酸.两种不同的阴离子在溶液中不一定共存,如氢氧根和碳酸氢根不能共存

燃烧再答：燃烧是最剧烈氧化反应再答：希望能帮到你如果满意请按屏幕右上方满意谢谢再答：产物是二氧化碳和水再问：thanks

甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂,以下是最终分解.CH4→C+2H2（条件为高温高压,催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+

甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂,以下是最终分解.CH4→C+2H2（条件为高温高压,催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+

FeO•Cr2O3中正二价的Fe被氧化为NaFeO2后Fe失去1mol电子正三价的Cr被氧化为Na2CrO4后Cr为正六价一个Cr失去3mol电子所以整个FeO•Cr2O3看为

假设一氧化氮与二氧化氮各1mol,氧化剂硝酸中的氮原子得电子4mol,还原剂硫化亚铜就应该失电子4mol,1mol硫化亚铜失电子10mol,所以相应的硫化亚铜应该是0.4mol,其中的一个Cu和一个S

单位物质的量的变价数越多得到的I2也就越多所以H2O2——2价IO3-——5价MnO4-——5价HNO3（你打错了吧）——1价IO3-和MnO4-的变价数相同但IO3-的还原产物就是0价的碘所以IO3

先回答第一道题.由已知条件知道,只有一半的溴离子变成了溴单质,所以氯气应该是被完全反应掉了!因为如果氯气如果过量还有剩余的话,它还应该和继续置换另一半的部分溴离子.氯气全部消耗掉了!对吧!亚硫酸也应该

1.Cl2的化合价由0变为HCl中的-1,是氧化剂,HCl是还原产物.还有一个Cl由0变为HClO中的+1,是还原剂,HClO是氧化产物.氧化剂：Cl2还原剂：Cl2氧化产物：HClO还原产物：HCl

意思就是：若一种元素在化学反应中化学价上升,则表示该元素被氧化.若一种元素在化学反应中化学价下降,则表示该元素被还原.而相反的则是,化合价上升的、被氧化的是还原剂,化合价降低、被还原的是氧化剂.

0.5aa设化合价为X.1molR参加反应.1.如果单质是金属,则生成的硝酸盐的化学式为R(NO3)x,这需要硝酸的物质的量为Xmol.被还原的硝酸可以用得失电子数相等来求出.为Xmol即a==X+X

楼主顶住中化学方程式一、非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H）1、氧化性：F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(Xe

SO2+SO32-+H2O=2HSO3-CO2+CO32-+H2O=2HCO3-FeO+H2=加热=Fe+H2OFe2O3+2H2=加热=2Fe+2H2O

化学有机化学知识点梳理（2010版）一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的,下同）醇、醛、羧酸等.（2

大部分高中化学方程式是没有现象或现象高中不要求的,这些是有现象的方程式化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或

设合金中有xg铝反应,生成氢气yL；所以有（11-x）g铁反应,生成氢气（8.96-y）L.2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑54g67.2LxgyLFe+2HCl=FeCl2+H2↑56g22.

2010-3-2113:58最佳答案化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气

对了