分子间作用力与距离的关系EP最小时

化学键包括：离子键共价键金属键它们分别存在于离子化合物共价化合物金属单质中.NaCl（大多数盐,除氯化铝）都是离子化合物HCl（大多数非金属化合物和氯化铝）都是是共价化合物化学键存在于原子之间,分子间

答：分子间作用力：分子间作用力指存在于分子与分子之间或高分子化合物分子内官能团之间的作用力,简称分子间力.范德华力：范德瓦耳斯力（vanderWaals'force）在化学中指分子之间非定向的

分子间作用力是分子化合物液化或汽化所要破坏的力,共价键是共价化合物之间的力,前者物理变化,后者化学变化再答：可以采纳吗

分子间作用力包括斥力和引力,两者同时存在.若将分子看作质点,两个分子联线上有一个平衡位置,在该点上斥力和引力大小相等,分子距离变大时引力斥力同时减小,但合力表现为引力,距离缩小则表现为斥力.你那个瓶子

分子间作用力又叫范德华力

原子晶体是一个在空间无限延伸的结构,其间只存在共价键的作用,结构十分稳定,硬度大；而分子晶体是一个个独立的个体,每个分子由共价键构成,但分子与分子之间是以分子间作用力相互影响的,分子间的作用力很弱,分

相差大了去了.分子间力指存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力,又称范德华力(vanderwaals),其本质是产生于分子或原子之间的静电相互作用.包括诱导力、色散力和取向力.实质就是偶极、瞬时

1,相同,都是极性共价键(氢键非化学键)2,错,水的电解主要破坏的是氢氧共价键3,水的汽化是克服分子间作用力做功,主要还是克服氢键硫化氢分解是破坏硫氢共价键碘升华是克服分子间作用力(范德华力)做功

液态物质分子间力越大,沸点越高,固态物质分子间力越大,熔点越高,结构相似的同系列物质相对分子量越大,分子间力越强,熔,沸点高,如卤素,而HF,NH3,H2O,存在氢键,沸点反常的大.溶质和溶剂的分子间

分子间作用力包括范德华力和氢键

.几乎没有任何关系分子的质量非常小引力作用不到千分之一主要是电磁力起作用

分子间作用力是化学键的一种化学键有离子键、共价键、不饱和化学键等化学键

分子间的力有引力与斥力之分,都是电磁力,分子间到底是表现为吸引还是排斥要由二者的合力来决定,当距离为R0时引力与斥力相等,相互抵消合力为零(如图所示)这时候分子处于平衡位置 ,最牢固.另外电

乙分子从r3到r1过程中，分子力表现为引力，分子间距离减小，分子力对乙做正功，分子势能一直减小，根据动能定理判断可知，乙分子的动能一直增大．故A、B、C错误，D正确．故选D

第一个问题：是的第二个问题：两个都是存在与物质中的力,化学键只在一个分子内各个原子相互连接中产生的化学键,是一种强结合力形成的键.而分子间作用力是分子之间的,比较弱,常见的有范氏力、氢键,二者没有交集

AlN是原子晶体,克服的是共价键,SiO2,Si等都是再问：SI干冰算吗？还是水晶金刚石？食盐硫酸钾？碘硫再答：Si是的，干冰是分子晶体，不对水晶（SiO2）和金刚石（Si）都是食盐（NaCl）和硫酸

范德华力一范德华力是存在于分子间的一种吸引力,它比化学键弱得多.一般来说,某物质的范德华力越大,则它的熔点、沸点就越高.对于组成和结构相似的物质,范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强.氨气,氯气,

解题思路：固体分子间距离最小，分子间作用力最大；气体分子间距最大，分子间作用力最小；液体介于中间．解题过程：在固体中，分子力的作用比较强，分子间距最小，因而，固体有一定的形状和体积．在液体中，分子力的

1,事实上,分子不是固定不动的,而是在不停的无规热运动中.同时你知道气体分子间的距离远大于平衡距离,那也应该知道分子间的引力非常之小.而分子的热运动和分子间的相互引力就动态平衡（分子因为热运动靠近,则

分子间作用力大,物质熔沸点较高分子间作用力小,物质熔沸点较低