分子式为cxhyoz的燃烧通式-搜答案-搜搜做题作业网

CxHyOz+(x+y\4-z\2)=xCO2+y\2H2O1molx+y\4-z\2x0.5y可知x=0.5y,x+y\4-z\2=2n(o2)=44.8L÷22.4L\mol又y＜或=2x+2推知

A的碳氢氧个数之比是1：2：11.A是甲醛2.A是乙酸3.A是甲酸甲酯4.A不止一种,只要是一条饱和碳链,端头碳作为醛基碳,其余的碳上都接一个羟基就可以

1.足量O2,燃烧产物就应该是CO2和H2O2.过量的Na2O2,说明产物被充分吸收3.Na2O2~2H2O~2NaOH~1/2O2,增加的量应该就是水中H的量CO2反应就要复杂一些,因为它既可以与N

高中化学遇到的大致是以下五类：烯烃和环烷烃：CnH2n;炔烃和二烯烃：CnH2n-2；饱和一元醇和醚：CnH2n+2O；饱和一元脂肪酸和饱和一元酯：CnH2nO2；一元醛和酮：CnH2nO

应该是指含氧衍生物吧CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2-------xCO2+y/2H2O

CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O

1.该有机物的最简式:CH2O2.A的结构简式：CH3COOH3.A的结构简式：HCOOCH34.A的结构简式：CH2(OH)CH(OH)CH(OH)CH(OH)CH(OH)CHO1.4.不用说了,你

题目告诉你15gA,就是让你求各元素质量分数的.生成0.5mol二氧化碳,0.5mol水,说明15gA中有0.5mol碳和1mol氢,即6g碳和1g氢.可得碳元素质量分数为40％,氢元素质量分数为1/

``不好打啊根据碳原子的个数把二氧化碳的系数配好,然后根据氢的个数把水的配好,最后来把氧气的配好,可用分数表示,最后来化简

22gCO2的摩尔数是：22÷44=0.5（mol）含碳的总量为：0.5×12=6(g)9克H2O摩尔数是：9÷18=0.5（mol）含氢的总量为：0.5×1×2=1(g)氧的重量为：15-6-1=8

1、直接法直接求算出1mol气体中各元素原子的物质的量,即可推出分子式.如给出一定条件下的密度（或相对密度）及个元素的质量比,求算分子式的途径为：密度（或相对密度）——摩尔质量——1mol气体中元素原

应该是4,再问：可有过程，谢谢再答：方程式配平后为：CxHyOz+(x+y/4-z/2)O₂→xO₂+(y/2)H₂O,因为二氧化碳与水体积相同，所以２ｘ＝ｙ，消耗

一楼答案错误!下面详解你：1、8.8gCO2和3.6gH2O分别对应物质的量为0.2mol和0.2mol,所以C、H原子个数比为2:1,氧原子未知,所以设A的分子式为：(CH2)xHy.根据A物质的量

CnH2n+n3/2O2——>nCO2+nH2O

只含有C、H元素的化合物的燃烧方程式：CxHy+（x+y/4）O2=xCO2+y/2H2O

谁说的

CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+y/2H2O

醇类分子式通式

CnH(2n+2)O如甲醇CH4O乙醇C2H5OH或C2H6O

C8H8O212X=48ZX=4Z48Z+Y+16Z=136Y+64Z=136Z只能=2,所以Y=8,X=8

C8H8O2C6H5CH2OOCHC6H5COOCH34种对应的结构不好写,我描述一下,苯环上连一个-CHO和-CH2OH,它们的相对位置可以是邻间对三种再问：水解成羧酸和醇该怎么理解了再答：水解成羧