关于铁,镁,铝离子方程式

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酸性环境就有氢离子,不可能出现氢氧根；同样碱性环境就有氢氧根离子,不可能出现氢离子.而且不管酸性碱性,离子方程式中往往都会有水参与或是生成.电解池“阳氧阴还”,阳极若不是惰性电极就会参与反应,阴极电极

沉淀完全就是说SO42-和Ba2+按1:1反应：NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NH3·H2O离子方程式为：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O+

拆开写：硫化钠不拆开写;过氧化钠、氧化钠、水

AL3++3HCO3-=AL(OH)3|+CO2|告诉你配平的技巧,记住了,以后双水解的就都可以配平了.生成物不是沉淀就是气体都是电中性的.所以你让反应前的阴阳离子带动电荷相等就可以配平了,如果后面的

先加入过量的氢氧化钠溶液,过滤,洗涤,往滤渣中加酸.Mg2++2OH-=Mg（OH）2Al3++4OH-=AlO-+2H2OMg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O

反应物和生成物里有同样的物质,如Fe+2H++2cl-=2cl-+H2+Fe2+把右边的氯离子移到左边,就变成Fe+2H++2cl--2cl-=H2+Fe2+,所以自然要把相同且系数相同的物质消掉如果

如果加入的碱过量的话,也就是你说的情况,那么硫酸铝和氢氧化钡会生成,硫酸钡沉淀和偏铝酸钠溶液.但不管怎样的比例,参加反应的离子有硫酸根,铝离子,钡离子,氢氧根离子.反应的离子方程式为：2Al3++3S

1、C6H5OH+OH----->C6H5O-+H2O2、C6H5O-+H+---->C6H5OH3、C6H5O-+CO2+H2O---->C6H5OH+HCO3-苯酚是弱酸,不能拆

镁离子在一定条件下会和偏铝酸根反应生成偏铝酸镁,俗称镁尖晶石.铁则直接双水解……

1.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成的白色粘稠物是Na2CO3.潮湿的空气中,Na2O2会先与H2O反应.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2

反应的铁石单质又不是化合物.再说它一开始又没有发生电子的转移变成离子.

1.SO2直接和Fe3+反应,如果只生成Fe2+和cl-,那么根据原子守恒,你说氧怎么办,硫怎么办?2.还是原子守恒的问题.CLO-直接氧化I2,那么氧就一定得有去处,不生成水还能生成什么?你写离子方

解题思路：熟悉物质间的反应原理，在题中对相关化学方程式加强记忆。解题过程：1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na＋O2==Na2O2（条件写上加热或点燃0钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2ONa2

1、C6H5OH+OH----->C6H5O-+H2O2、C6H5O-+H+---->C6H5OH3、C6H5O-+CO2+H2O---->C6H5OH+HCO3-苯酚是弱酸,不能拆

等式两边电荷必须相等,左边(n-)-2=-1-2,n=-1R是+5价,选B

2Na+2H+=2Na++H2(气体符号)氧化剂HCl,还原剂Na,氧化产物NaCl,还原产物H22Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2(沉淀符号)+2Na+氧化剂H2O,还原剂Na,氧化产物Na

钡离子无沉淀,因为钡离子和氢氧根离子可以稳定共存.产生白色沉淀且稳定存在的是镁离子;铁离子应该是红色沉淀.由于亚铁离子不宜稳定存在,所以其沉淀会迅速转化为红色.加入过量氢氧化钠使铝离子变成NaAlO3

1、钠单质与水反应：2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑2、过氧根离子与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑3、过氧根离子与二氧化碳反应：2O22-+2CO2=2CO32-+O24、铁

2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH