搜搜做题作业网元素周期表中从左到右过程中,电离能逐渐
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/28 14:37:12
1H氢(qīng)水素(すいそ,hydrogenium)2He氦(hài)ヘリウム(helium)3Li锂(lǐ)リチウム(lithium)4Be铍(pí)ベリリウム(beryllium)5B硼(pé
在第五主族中,可以有正五价,负五价,和正三价等.台笼统了这个化合价的升高还是降低就是元素得电子还是失电子最外层电子多的就容易地电子
118再答：(≧▽≦)
H氢qīngHe氦hàiLi锂lǐBe铍píB硼péngC碳tànN氮dànO氧yǎngF氟fúNe氖nǎiNa钠nàMg镁měiAl铝lǚSi硅guīP磷línS硫liúCl氯lǜAr氩yàK钾ji
元素周期表的同一周期中,从在到右,元素原子的质子数逐渐（升高 ）.同一周期,从左到右,按（金属）元素（过度）元素和（非金属）元素这样排列.在同一族内,各元素的（ 化学性质 ）都很相似.❤
按电子云规律排的（虽然门捷列夫当时不知道）22828828818
同主族自上而下金属性依次增大非金属性依次减小,同周期自左至右非金属性依次增大金属性依次减小再答：根据置换反应再答：原电池再问：简单来说右上角的最活泼还是不活泼？再答：非金属性强氧化性强再问：化学活不活
主族元素价电子数量是递增的,过渡金属不是
一般情况下都是正确的不要把第一电离能看得太重,那只是一个参考指标而已第一电离能还要看其他很多效应,比如电子成对效应,隔绝效应等所以第一电离并不能完全反映非金属性的强弱另外气态氢化物的稳定性是一个可以判
元素周期表中,对于每一个周期(横行),从左到右元素形成的单质:金属性递减,非金属性递增.失电子能力减弱,得电子能力增强.形成的单质的还原性减弱,氧化性增强.但实际上,在左边的金属元素是没有非金属性的在
一般元素周期表中所有金属元素的单质都是电的良导体.
在元素周期表中,同一周期的主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小金属性减弱非金属性逐渐变强.
超铀元素基本都是合成的
飞鹰—翔,这些罗马数字指的是族（即一纵列）的序号,A表示主族,B表示副族.在主族内,其序号一般等于最外层电子数.你还可以参考一下这些:http://www.google.cn/search?hl=zh
元素周期表中,对于每一个周期(横行),从左到右:金属性递减,非金属性递增.失电子能力减弱,得电子能力增强.形成的单质的还原性减弱,氧化性增强.但实际上,在左边的金属元素是没有非金属性的在右边的非金属是
同一主族元素,从上到下,金属性依次增强,非金属性依次减弱.同一周期元素,从左到右,金属性依次减弱,非金属性依次增强.对于元素周期表,一般来说,左下角的元素金属性强,右上角的元素非金属性强.（0族除外）
横着看叫周期,是指元素周期表上某一横列元素最外层电子从1到8的一个周期循环竖着看叫族,是指某一竖列元素因最外层电子数相同而表现出的相似的化学性质
不可以这样说,因为副族元素（矮的那几列）是不能这样形容的再问：是不是只适用于短周期再答：不是的，长周期元素也可以，只要强调是主族元素就可以