保持气体的压强恒定,使其温度升高一倍,则每秒与器壁碰撞的分子数-搜答案-搜搜做题作业网

压强不变,体积4倍,温度也要4倍：4*（273.15+0）=1092.6K=819.45℃

原来是273℃,再升了273℃是546℃V1/T1=V2/T2,就是三比二的关系……建议楼主做类似的题目转换成开氏温标,不容易错……再问：为什么不能用Vt=V0（1+t/273）做？？原来t=0℃，后

有一个方法,加热没有开瓶的啤酒(玻璃),温度越高,压强越大,结果:1,瓶盖被气压弹起来.2,瓶变成炸弹切勿模仿

PV=nRTP表示压强V是体积R是常数8.314T是温度

该题目可以由：PV/T=常数.求得V不变,T↓,则P↓V不定,T↓,则P可以↑或是↓

对的,不反应的气体三同定一同.PTVn四者中三个相同,第四个量一定相同

考虑下装的过程,肯定是两个容器对接,然后,二者压强相同时,结束.这个时候,原来的容器中还有20升,压强也是100000pa.即总体积是400升,要减去原来容器中存留的20升.

你给它增大压强,那么就等于压缩它喽!它的体积就变小了.我们这里说的气体是密闭容器内的气体,是高中范围内所研究的.你说得不对,你所说的气体的压强是指大气压.压强与体积的乘积是一个常数（学克拉珀龙方程你就

第一题BD第二题AC

根据PV=nRT不变

压强就是单位时间单位面积分子撞击容壁的表现,只要压强变小就是撞击单位容器壁的分子变少,虽说温度升高分子运动变快但是只要容器的容积变大单位时间撞击单位面积的容器壁的分子数还是会变少.温度升高只有两种原因

有一个公式：PV=kRT(P为压强,V为体积,k是常量,T是温度（单位为K）)此公式经过实验论证,至于怎么推导出的,我不知道根据此公式可得出结论

根据理想气体状态方程PV=nRT根据已知上式中PnR均为常量可知P/nR=T/V为常量所以得等式(273+273)/2=（273+273+273）/V注意原公式中的T单位为开尔文要将原题中的摄氏度加上

控制变量法

温度不变,压强与体积成反比,适用条件是理想气体.压强过大,气体就偏离理想气体了,上面的结论就不对了.再问：PV=nRTֻ��

理想气体状态方程PV/T=常数P为压强V为体积T为温度（温度单位K）楼上说的没错,不过要注意它一般情况的成因.你的问题是压强改变了温度的变化,假如体积不变的话,应该是升温会导致压强增大,如果体积改变,

温度在热力学统计中表征的是分子的平均热运动动能,也就是说温度越高分子运动越剧烈.拿密闭气体说：微观的讲,压强是无数个分子再发生热运动时,碰撞四周的杯壁对其有冲击挤压的效果,也可以说是宏观上的“压力”—

那要看你选取什么作为研究对象了1.仅仅选取汽缸：加速度向上的话P0S-mg-PS=maP=P0-m*（g+a）/S这里的m是汽缸的质量,我喜欢称g+a是视觉重力加速度,因为这时候汽缸是超重状态,它的视

应该是提高液化温度.但是这里用理想气体方程解释不是很合适,因为这个方程的研究对象是单一相的气体,用它来解释有相变化的对象不是很合适.我们知道降低温度能使气体液化,那是因为温度下降气体动能下降,当下降到

温度、压强和体积,是气态方程中的三个变量,同一种气体的这三个变量中,一个改变了,那么至少还要有另一个改变（也可能三个变量都改变.）.更换不同比重的气体才可以做到.