体积为10ml的醋酸溶液与一元酸-搜答案-搜搜做题作业网

如果是pH=3的强酸,加pH=11的NaOH中和至恰好中性,需Va=Vb.但醋酸是弱酸,里面除了解离出来的H+（也是它们使得溶液pH=3）外,还有一些未解离的HAc分子.加入NaOH中和时,这些未解离

醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离；pH都等于3的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，加水稀释后醋酸还能电离出氢离子，要使稀释后的溶液pH仍

100毫升,浓度为2.0mol/L的溶液错…醋酸为弱酸,不会完全电离,故100mL2.0mol/L的醋酸溶液中氢离子数远远小于0.2NA

错的额1mol/L的电离程度要弱一些

溶液里的H+模尔为10*0.02*10(-3)而OH-为10*0.02*2*10(-3)两者混合后剩下OH-模尔10*0.02*10(-3),再除以20ml的体积,剩下OH-浓度为10(-2),所以H

B

因为根据物料守恒,醋酸根离子和醋酸分子总物质的量保持不变,而体积变成原来2倍,所以c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol/l

（19.25*0.1/25）*10*60=46.2（g/l)

根据图醋酸从PH=4下降的比HX多,所以醋酸电离出的氢离子越多,但是原来CH3COOH的浓度大,不然强酸电离常数不是最小了么.分析法,当完全电离时应该是PH=4,现在PH值HX＞CH3COOH,说明原

A．计算两溶液中醋酸的物质的量，n（前）=c1•V1=0.1L×0.01mol•L-1=1×10-3mol，n（后）=c2•V2=0.01L×0.1mol•L-1=1×10-3mol，两者相等，因而中

10毫升再问：求过程再答：这是一个1:1的反应HAc+NaOH=NaAc+H2O所以醋酸和氢氧化钠的物质的量相等设醋酸x毫升x*0.2=0.02*0.1解得x=0.01L，即10毫升

NaOH+HAc=NaAc+H20,1:1反应生成的NaAc为强碱弱酸盐,溶液显碱性,由题意,20mL0.1mol/L的NaOH的物质的量小于0.2mol/L20mL醋酸的物质的量,溶液中醋酸过量,所

只要定范围的话：由于pH=2的醋酸溶液100mL中已经电离出的H+物质的量=pH13的NaOH溶液10mL中氢氧根离子的物质的量,而反应中醋酸还在不断电离,所以最终氢离子过量,溶液显酸性,pH

电离度一样大一般来说是溶液越稀越容易电离浓度一样就一样啦不要受量的影响

0.01mol/L醋酸溶液的c（H+）=√1.75×10^-5×0.01=4.18×10^-4mol/L0.1mol/L醋酸溶液c(H+)=√1.75×10^-5×0.1=1.32×10^-3mol/

强酸每稀释10倍,PH增加1,所以盐酸稀释到了1000ml,弱酸稀释时会促进电离,稀释时氢离子会稍有增加,也就是说要增加2,稀释的倍数大于1000倍.再问：不理解，，再答：你再想想,仔细想想.PH增加

少.因为醋酸是弱电解质,只有少量才会电离.前者的氢离子总量是0.1,而后者由于只有部分电离,它表现出了0.1,但其实它的仓库里还储存着很多很多,所以前者比后者和足量的锌粒反应,产生的气体要少得多.

完全中和是指H+和OH-离子完全反应,所以是可以的.反应生成CH3COOK,但CH3COO—离子水解所以导致浓度偏小

如果你用的是酚酞指示剂的话,HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl颜色由红色变成无色碳酸钠与盐酸反应的物质的量之比是1:1,那么盐酸浓度Cs*7.36/7.37（Cs这里指的是标准盐酸溶液的浓度

氟单质氧化性最强,大于CL,酸性大于醋酸,醋酸是弱酸