以 铜.盐酸.氢氧化钠.硝酸银为原料制取氯化铜方程式.

处理铜是蓝色的,其他如果是固体就是白色,制成溶液是无色

第一个可以阿,盐酸和硝酸银产生沉淀,和氯化钠不反应,和碳酸钠产生气泡第二个也可以第三个用碳酸钠或者碳酸钾,可溶性盐才能和碱反应第四个可以再问：第三个我的回答错了吗……？？为什么啊再答：废话拉，复分解反

1,2-二溴乙烷与锌粒反应的到乙烯BrCH2CH2Br+Zn=C2H4+ZnBr2浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O氯气对乙烯加成,得到1,2-二氯乙烯C2H

A:Cucl2B:Ag2SO4C:HNO3CuO+2Hcl=Cucl2+H2OCucl2+(Ag)2SO4=CuSO4+2Agcl2AgOH+CuSO4=Cu(OH)2+Ag2SO4Ag2SO4+Ba

铜在空气中加热生成氧化铜氧化铜溶解于盐酸生成氯化铜氢氧化钠溶解于水制成溶液氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜

Na2C03溶液能将Cu（N03）2、AgN03、Ba（N03）2三种溶质中的阳离子全部沉淀依次生成碳酸铜沉淀、碳酸银沉淀、碳酸钡沉淀，又因要将Cu（N03）2、AgN03、Ba（N03）2三种溶质中

可以用硝酸银溶液,因盐酸与硝酸银反应生成硝酸和氯化银,氯化银不能溶解,所以可以过滤除去过滤后,氯化银会留在滤纸上,剩下的溶液则到了烧杯中成为滤液,达到了除去的目的如果硝酸银溶液过量,倒是会有杂质(未反

盐酸阳极方程式：2Cl--2e-=Cl2↑阴极方程式：2H++2e-=H2↑反应方程式：2HCl=通电=H2↑+Cl2↑硫酸阳极方程式：4OH--4e-=O2↑+2H2O阴极方程式：2H++2e-=H

选C石蕊遇盐酸显红色,遇氢氧化钠显蓝色,遇氯化钠显紫色

题目中说的是接着用甲基橙滴定,也就是说在一个体系中；用盐酸滴定了氢氧化钠和碳酸钠,在用甲基橙可以滴定碳酸氢钠.

1、电解盐酸溶液阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑电极反应式：2HCl==H2↑+Cl2↑(条件为通电)2、电解硫酸钠溶液阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极：2H+

1.银白色固体溶于液体,生成气体的反应Fe+HCl=FeCl2+H2↑2.含两种元素的固态物质溶于溶液,得到黄色溶液的反应.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O3.蓝色固体物质溶于溶液的反应.

化合：2Cu+O2==2CuO有气体放出：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

2H2O=2H2+O2CaO+H2O=Ca（OH）2NaOH+HCl=NaCl+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O2AgNO3+Zn=2Ag+Zn（NO3）2再问：可以指的清楚一些

分解反应：Cu(OH)2=CUO+H2O化合反应：CaO+H2O=Ca（OH）2中和反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O有气体产生的复分解反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O

选二氧化碳.CuO+2HCl=CuCl2+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCO2与HCl不反应AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

1.碳酸根离子：用稀盐酸（当碳酸根离子遇到稀盐酸时,会生成二氧化碳和水,有气体生成时,所检验物质中就含碳酸根离子了）2.氯离子：用硝酸银和稀硝酸（银离子会和氯离子结合成氯化银,生成沉淀,但由于碳酸银也

能电离出氢离子的就称为酸,能电离出氢氧根离子的或者是能够接受氢离子的就称为碱,你以后就会学到,并不只有强酸强碱如盐酸,氢氧化钠叫酸或碱,很多物质也是酸或碱

本人答案如下：盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氢氧化钠、硝酸钠不能反应,但都可以和盐酸反应硝酸银、氢氧化钠反应生成白色沉淀,（但是此沉淀不稳定,在溶液中易分解,生成氧化银,其为棕色物质,不容.

1、将铝先溶解于氢氧化钠溶液或盐酸溶液中,然后加另一个溶液,不过要缓慢滴加,注意不要过量2、如果可以的话,把铝分为3：1的两份,3的那份加氢氧化钠直至恰好溶解,1的那份加盐酸直至恰好溶解,然后把两份溶