什么时候原电池正极氧气反应-搜答案-搜搜做题作业网

不可以,因为你所说的是燃料电池,燃料电池的电化学反应的最终产物是和燃料燃烧的反应式一样的,如果按你那么说这个原电池就不成立了,你说对吧

发生化学反应,硫酸铜中的铜被锌还原出来,附着在正极上,所以正极质量增加.

正极不止两种反应吧,比如两烧杯中分别盛硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液,铜和铁棒作电极的那种原电池,正极反应是铜离子得电子生成铜单质啊正极发生氧化反应,得电子原电池没有电解池那么复杂,一般用不上离子反应顺序的

Zn2++2e-===Zn再答：不对Cu2++2e-===Cu再问：电解液如果是酸呢？再答：2H++2e-===H2↑

负极与电解质反应,失电子现在电子传到正极,与电解质反应电子把正极包起来,正极来不及失电子

原电池反应的总反应共有3种情况：　　1.负极直接与电解质溶液发生的反应,而正极材料本身不参与反应.如：在稀硫酸中的铜锌原电池.　　负极（Zn）：Zn-2e=Zn2+　　正极（Cu）：2H++2e=H2

总反应是可能发生的反应,2H2+O2==2H2O,这是能发生的,而H2则不能和KOH发生反应.负极失电子,正极得电子,从而判断正极.

此原电池反应的总反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu所以,他的电极反应为：正极：Cu2++2e-=Cu;负极：Fe-2e-=Fe2+.这样的话,正极就是Cu2+得电子,负极Fe失电子.如果是NaCl

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

在硫酸铜电解质中还原铜而在硫酸中还原氢.分析：1、Cu2++2e-=Cu正极发生反应是得电子的反应：如果得到电子的能力强的,则发生相对应的反应.比如：当溶液中即有Cu2+又有H+时,且二者浓度差不多的

酸性溶液中OH-离子不能大量存在所以只能是前面一个同理碱性溶液中的反应就是后面那个

解题思路：原电池-锌锰干电池-正极-负极-电解质-电极反应：正极反应和负极反应解题过程：【解答】原电池正极材料中导电性材料只是导电作用，其中的氧化剂参与反应。碱性锌锰干电池中正极是二氧化锰和石墨、负极

在酸性环境下氢离子得电子,如Zn+2H+=Zn2++H2-:Zn-2e-=Zn2++:2H++2e-=H2碱性或中性环境或燃料电池氧气得电子,如2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2-:2Fe-4e

原电池的正极材料（金属）不会发生反应.一般是溶液中的阳离子得电子.先看看原题给的是什么电解质溶液.举例说明：如果是盐酸、硫酸这样的酸做电解质,则H+得电子生成氢气.如果是硫酸铜做电解质,则铜离子得电子

因为电流是从电流表的正极进、负极出,电流从哪流入电流表就指向哪,所以电流表指向正极

再问：第一个Fe、C作电极，FeCl3做电解质溶液，Fe会和FeCl3反应吗？再答：会啊。我反应方程式都写了

你觉得水中O2溶解度有多少?是O2多还是H2O多?考虑考虑,Al直接接触的是H2O还是O2这个问题.再问：那C和Fe做正负极NaCl做电解质溶液时有不就是吸氧腐蚀吗O2的溶解度有多大呢？再答：那时候你

会有一小部分的,但是大部分电子还是沿着导线流到铜棒上了,因为电子沿着导线走比直接进入溶液容易的多

正极反应式：(Ag+)+(e-)→Ag所以说实验现象就是碳棒表面产生一层银白色的物质.

不一定.Fe和Cu为材料,FeCl3为电解质,铜不能反应；但是氢氧燃料电池中正极的氧气可以反应.