二氧化硫如何验满-搜答案-搜搜做题作业网

SO2和SO3?SO2可以使品红溶液褪色,加热后颜色还原,因为SO2的漂白原理是SO2与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物,加热时,该化合物分解,恢复原来颜色.

答：装有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶或装有98.3%的硫酸的洗气瓶.

用饱和的亚硫酸钠溶液..可以发生这个反应:NaSO3+SO2+H2O=2NaHSO3.

谁说SO2可以点燃了啊?工业氧化SO2还要温度和催化剂呢,哪那么容易!用NaOH浓溶液吸收即可,这是对付一切酸性气体的方法.

把尾气通人NaOH溶液就可以了.

1.只含有SO2气体时的检验：把无色气体通入品红溶液,品红溶液褪色,或者把无色有刺激性气味气体通入澄清石灰水产生白色沉淀,都能说明SO2气体.SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O2.含有CO2

通过饱和NaHCO3溶液,SO2和NaHCO3会反应,生成CO2从而达到除去SO2的目的..所以除去二氧化碳中的话二氧化硫首选碳酸氢钠（原理是强酸置弱酸,亚硫酸酸性

对!品红吸收SO2能力较差,SO2通过品后后,一部分被吸收,使得品红褪色,还有一部分会逸出.所以不可以用品红吸收SO2,吸收SO2用KMnO4酸性溶液或溴水.品红只能检验SO2.

通入品红溶液,品红褪色,加热后又恢复品红色,那就是so2

将氯气溶于水,通入气体,若氯水的黄绿色消失,则为SO2：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4若不反应,则为CO2

先和水反应生成亚硫酸,把他氧化就成为硫酸了.so2+h2o=h2so32h2so3+o2=2h2so4

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

五氧化二钒作催化剂.实验室内直接制取较为困难,因为该氧化反应为可逆反应,且在高温高压环境下.可尝试通过间接手段制取

二氧化硫有还原性,二氧化碳没有,所以一般就利用这个来鉴别,不过也有其它方法1,酸性高锰酸钾溶液,二氧化硫可以使其退色,二氧化碳不行5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2S

二氧化硫转化为三氧化硫,即正4变正6价,需要氧化剂来氧化.可以用氧气在高温下将二氧化硫转化为三氧化硫,不过这个反应是可逆反应.

和纸中的色素形成不稳定的无色化合物

可以用NaOH溶液2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O不可以用水,水与二氧化硫反应生成亚硫酸,亚硫酸与氧气反映生成硫酸,在此过程中,要消耗氧气.

排放标准的计算是有标准的,不能随便乱算.楼主可以参考GB13271-91《锅炉大气污染物排放标准》中4.3条和5.2条.从楼主提供的排放浓度383毫克/立方米来看,是符合排放标准的；但是否达标,还要看

反应物只有浓硫酸怎么能产生二氧化硫呢?浓硫酸加热条件下不分解.

和溴化氢或典化氢反应,大多用溴化氢再问：二价硫的还原性强于溴离子，如何反应？