搜搜做题作业网二氧化硫BaCl2和hno3的混合溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/28 15:36:28
Cu[设为X]+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2[则为2X]+2H2O3Cu[设为Y]+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO[则为(2/3)Y]+4H2OX+Y=0.03(2/3)Y+2X
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O,CuO没有还原性,HNO3只表现酸性
BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2
浓HNO3FE+4HNO3=FE(NO3)3+2NO2+2H2O稀HNO33FE+8HNO3=3FE(NO3)3+2NO+4H2O
Fe+6HNO3(浓）=加热=Fe(NO3)3+3H2O+3NO2(气体）1:6=2:12明显Fe多出来3.那么这多出来的就2Fe3++Fe===3Fe2+Fe3+有2mol,多的Fe有3mol所以F
这个方程式可以按顺序拆开来写1.SO2+H2O=H2SO32.2SO3(2-)+H(+)+NO3(-)=2SO4(2-)+H(+)+NO[HNO3有强氧化性,会把S33离子氧化成SO4离子]3.Ba（
2HNO3+2NH3=2NH3NO3+H2^
这个反应不会发生,违背了化学反应强酸制取弱酸的规律,生成的硝酸比亚硫酸酸性强,硝酸会与亚硫酸钠反应生成二氧化硫.其本质不会发生反应再问：这个反应会发生，你去找找吧，看明白了再来讲给我听再答：时间长没动
3BaCl2+2HNO3+3SO2+2H2O=3BaSO4沉淀+6HCl+2NO离子方程式3Ba2++3SO2+2H2O+2NO3-=3BaSO4+4H++2NO根据还原剂的还原性大于还原产物可以推断
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl反应生成白色沉淀.
n(Na2SO4)=4.66/233=0.02molV=22.4*(14.51-4.66)/197=1.12Ln(NaCl)=0.02*2+0.05*2=0.5mol
SO2+H20==可逆==H2SO33H2SO3+2HNO3==3H2SO4+2NO气体+H20H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4沉淀相加BaCl2+2HNO3+3SO2+2H2O=BaSO
3SO2+3BaCl2+2HNO3+2H2O=3BaSO4↓+2NO+6HCl
NaHSO4+BaCl2=Nacl2+Baso4沉淀+Hcl
通入的SO2与溶液中的水反应生成亚硫酸根离子,亚硫酸根离子被HNO3氧化生成硫酸根离子,硫酸根离子再与Ba离子反应生成沉淀BaSO4.且沉淀不溶与HNO3.
有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出其中的10mL,加入足量BaCl2溶液可得白色沉淀9.32g,另取10mL这种溶液与4mol/L的NaOH溶液25mL恰好完全中和.(1)混合溶液中,H2SO4和HNO3
选D（多选选BD）石灰水中有Ca2+遇到碳酸根,生成沉淀为什么B行答：BaCl2和CO32-生成沉淀BaCO3但BaCO3能与HNO3反应,放出CO2故选BD
A与MgI2发生氧化还原反应,生成I2,溶液变黄与AgNO3不反应与NaAlO2反应,先生成白色沉淀,后沉淀消失
BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KClBa2++CO32-=BaCO3↓
BaCl2+SO3+H2O=BaSO4(沉淀)+2HCl