乙烯键角为什么是120度

CH2=CH2的加成产物要么是CH3CH2Cl要么是CH2ClCH2Cl不可能在一个C上加2个Cl

促进果实生长的是生长素.乙烯促进果实成熟.

乙烯有个碳碳双键,所以具有还原性,所以可以被溴水氧化既然这样它也能被氯水氧化(氯溴同族,且氯比溴非金属性更强).乙烯当然可以和氯气发生加成反应,产物是二氯乙烷

两种,双键不能旋转,存在顺反异构在双键同侧为顺式,异侧为反式再答：上面的是每个C分别连一个Cl，有顺反异构2种，一个C连2个Cl有1种，一共3种

高锰酸钾体现氧化性必然要放出氧原子,氧原子体现氧化性后会变成O2-,O2-不能在水中存在,会立刻与水或其他物质反应.在酸性条件下氧原子能与H+生成H2O,使H+减少,使H+与OH-趋于平衡,总离子数减

Br2和乙烯加成生成卤代烷成油状而乙烷是气态烃就除去了所有炭数在4以下的烃（碳氢化合物）都是气态卤代烷大部分都是液态（油状）

因为只有在170度时,反应主要生成物是CH2=CH2,反应方程式为CH3CH2OH＝C2H4+H2O,条件为浓硫酸,170度.而温度为140度时,两分子间脱去一分子水,生成物主要是乙醚,反应方程式为2

不是,同希物分子式之间差值只能是CH2的正整数倍.乙烯是C2H4,环丁希是C4H6,所以不是.值得注意的是环丁希也不是乙炔的同希物,因为二者不是同类物质.

乙烯对生长素、赤霉素、细胞分裂素的作用是对抗的,它强烈地抑制生长,加速植物成熟衰老；而生长素促进植物生长,从这个层面上讲,是拮抗的.但是生长素促进植物生长的同时又开始诱导乙烯的形成,当生长素的浓度超过

是这样的,每个C都是sp2杂化的,每一个sp2杂化轨道是一个平面三角形轨道,有两个与氢原子的1s轨道“头碰头”形成σ键（这就是那四个C-H键）,两个C剩余的sp2杂化轨道“头碰头”形成σ键,这是C=C

乙烯不仅可以与溴发生反应加成,还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等物质发生加成反应.写出有关反应方程式：C2H4+H2=C2H6【H2】C2H4+Cl2=CH2ClCH2Cl【Cl2】C2H4+HC

两个都不是极性分子乙炔是c2h2吧他的结构式是H-C三C-H是对称的!乙烯碳碳之间为双键,1个C单键2个H而且四个CH键在同一个平面内,分子成轴对称!

在氧化还原反应中,强氧化剂制弱氧化剂,强还原剂制弱还原剂.乙烯加氢反应中,氢气是还原剂,具有还原性,而乙烯是起氧化剂作用的.所以,不能这么比较.乙烯中存在双键,碳原子采用sp2杂化,1个碳原子sp2杂

1、丙乙烯比乙烯多一个侧甲基2、聚丙乙烯是聚合物,乙烯是单体

对的.一个乙烯分子参与聚合时候,一个pi键变成两个sigma键,pi键键能为608.2kJ/mol,sigma键键能为352kJ/mol,储存在pi键的内能以聚合热形式释放出来,值为95.8kJ/mo

乙烯的结构：CH2=CH2,每个碳原子上都连接有两个氢,两个碳上就有4个C-H键；故1mol乙烯中有4mol碳氢键.再问：可我还是不明白。这个物质，只有1mol,为嘛其中的一个组成部分，就有4mol?

因为乙烯的结构式是H2-C=C-H2中间的两个C之间由不饱和键连接从分子式来看含有n个碳原子的链状饱和烃应含有2n+2个H少于2n+2就是不饱和烃如果是单环状就应该是2n个从结构式来看如果碳原子周围都

因为乙烯是石油工业的副产品,所以乙烯产量的多少决定了石油化工是否繁荣.而石油化工跟能源,纺织,印染,橡胶,塑料,药物生产等等密切相关.所以乙烯是衡量国家化工水平的重要标志

化合价改变了的都是氧化还原反应,氯气单质化合价是0,反应后生成C2H3CL,然后进一步生成C2H2CL2,然后C2HCL3,这些都是不稳定的,最后都会生成C2CL4,另一边生成的是化合物HCL所以肯定

用途最多,产量也大呗.ls你不会不要误导人好不