搜搜做题作业网为什么铵盐与强碱在稀溶液中反应且不加热,产生的氨不会挥发?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/18 07:41:55
浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1molH2O(l),反应放出大于57.3kJ热量因为浓硫酸稀析会放出一部分热量
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2(FeO4)2-+3Cl-+5H2O
有水不加热的情况下写一水合氨加热的情况下就写氨气因为一水合氨不稳定AlCl3+3NH3·H2O====Al（OH）3↓+3NH4Cl
非金属单质与强碱溶液的反应很多是它自身的氧化还原反应（歧化反应）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6K
△C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2OMg2++2OH-=Mg(OH)2↓
NH4++OH-=NH3(气体符号)+H2O
错误的是2所有铵盐溶于水均吸热.因为成键放热,断键吸热.铵离子水解,一个N—H键断开,形成NH3,这个过程是吸热的；同时有一个水与NH3形成稳定的氢键,这个过程是放热的.不过第一个过程吸热更多,所以总
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
对的.在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．1．必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq
SO3(2-)+ClO(-)=SO4(2-)+Cl(-)酸性,碱性,中性都是这样子4OH（-）+2Fe(OH)3+3ClO(-）=2FeO4(2-）+3Cl(-)+5H2O打了很久,
不会持续反应,会生成一种氧化膜使强碱和二氧化硅相隔绝.如果接触面积变大的话还会发生反应.4楼的关于接触面的计算方法不太懂.不过好象是那么回事.一般广口瓶都有磨砂口和光的两种,装强碱的玻璃瓶都是光口的.
兄弟,镁在水里好像反应的比较慢啊,应该是先与铁发生反应吧再问：我是这样想的可是事实是先与氢离子反应啊再答：恩，好久没有接触化学了，有一些想不明白。
（1）错,浓硫酸被稀释会放热（2）错,这个反应只有在高温下才能反应,事实上焓变是正的,在高温下反应的原因是因为这个反应时熵增的再问：浓硫酸被稀释会放热那是大于57.3KJ的热量吗再答：对
生成1摩尔水不一定是中和产生
离子方程式：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2(FeO4)2-+3Cl-+5H2O方程式：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O高铁酸钠通常作为水处
不一样,前者是生成NH3..H2O,后者是生成NH3和H2O.
酯化反应的原料是酸和醇.且酯化反应是可逆的.强碱溶液中,碱会不断消耗酸,使反应平衡不断向左移动.所以,如果强碱的量远远大于酸的量的话,是不会有酯化反应的.
弱酸和强碱恰好完全反应时,PH>7,生成了强碱弱酸盐,弱酸根离子水解显碱性.因此谁强显谁性等体积PH=3的弱酸与PH=11的强碱等体积混合,由于弱酸的浓度大于0.001mol/L,强碱的浓度等于0.0
玻璃瓶内壁光滑,可看作一层质密的保护膜,而磨沙口处不具有此特点.且碱与二氧化硅反应,生成硅酸钠,为矿物胶,不影响我们使用.