为什么说fe2的氧化性强-搜答案-搜搜做题作业网

对的氧化性是得电子的能力Cu2+得电子能力强还原性是失电子的能力Fe失电子能力强

应该是金属单质的还原性越强,对应阳离子的氧化性越弱；反之金属单质的还原性越弱,对应阳离子的氧化性就越强非金属单质的氧化性越强,对应阴离子的还原性越弱；反之非金属单质的氧化性越弱,对应阴离子的还原性就越

Fe最外层有3个电子,因此最高化合价为+3,当Fe处于+2化合价时既可以获得2个电子也可以失去一个电子,所以说Fe2+既有氧化性又有还原性.I最外层有7个电子,因此它最低化合价为-1

根据元素周期律,越靠近右上方（F）,氧化性越强,氯在碘的上面,所以次氯酸的氧化性比次碘酸强.

次氯酸的氧化性表现在其分解后产生的含氯水,其跟水和空气反应生成氯气.高氯酸的氧化性只表现在氯酸根上面这个是稳定的算养护哈成氯气较少.所以没有次氯酸的强

同学你好.Fe单质的还原性比Cu强,所以Fe2+的氧化性比Cu2+弱.但是Fe2+需要强氧化剂才能转化为Fe3+.Fe3+也可算是较强的氧化剂.举例说明：（1）Fe3+会把S2-氧化成单质,而Cu2+

因为高猛酸根里正7价的锰获得电子的能力很强（在酸性条件下）,容易变成正2价的锰离子（一般情况下）,故其氧化性强.一般情况下元素氧化性强弱只与得电子的能力大小有关,与得多少电子无关

臭氧分子不稳定,极易分解放出氧原子和氧气,在反应过程中,在小体积内形成高浓度氧和氧气,这二者本来就具有强氧化性.氧气分子的键能值高,常温常压下化学键不易断裂,即不易参加反应.

因为氧化性强的物质可以可以把有色的有机物氧化为无色的物质（如把有机物中的碳氧化为二氧化碳,把有机物中的氢变成水）.这类漂白剂的特点是氧化后,有机物不能恢复原来颜色了.这类氧化剂通常是能在常温下分解放出

当然是H2O2强啦,根据第二个反应,你们老师没告诉你氧化剂之氧化性强于氧化产物之氧化性么?至于第一个反应,H2O2是还原剂,怎么能用于比较氧化性呢?

首先要明白氧化剂具有氧化性这类物质在反映后对应生成还原产物例如H2+O2＝H2OO2中O的化合价为0而在水中为-2所以它的化合价降低了这就是还原产物了我们也确定O2为氧化剂而一般O2的性质是很活泼的大

强氧化性使物质褪色,所以表现漂白性

氯气可以氧化碘单质,溴单质也可以,产物BrCl,但是条件很艰难.氧化性强的一定能氧化氧化性弱的吗?不一定.比如Cl2可以氧化硫酸吗?不可以,硫酸氧化性不强,但是硫酸最高价态了,没什么还原性,所以氧化性

因为二氧化锰有较强的氧化能力

在Fe2（SO4）3和AlCl3溶液中加过量KI，先是Fe2（SO4）3与KI两盐发生氧化还原反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反应完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2，再加入Na2S后

根据：强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂Fe+2(H+)=H2+(Fe2+),H+>Fe2+(Cu2+)+Fe=(Fe2+)+CuCu2+>Fe2+H+与Cu不反应,说明H+Cu2+所以Fe3>C

因为氯元素最外层电子数为7,在化学反应中很容易得1个电子以达到8电子稳定结构,而容易得电子也就是氧化性很强,所以它形成的单质就具有强氧化性

三价铁离子得到一个电子成了亚铁离子就体现了它的氧化性,而亚铁离子要得两个电子才能体现它的氧化性,（注：没有一价铁离子）

依据活动性顺序表Fe在CU前,氧化性小于CU,说明铁比铜容易失去电子变为Cu2+和Fe2+,容易失去电子而得到的Fe2+,相反得电子就不容易,也就是氧化性弱.Cu不容易失去电子,形成离子Cu2+后,得

都是还原剂,找谁反应?2I—+2Fe3+=I2+2Fe2+