为什么弱电解质溶液的浓度-搜答案-搜搜做题作业网

阳极是粗铜,其中含有杂质,阳极失去电子的除了Cu,含有杂质中比Cu活泼的Fe、Zn等.在阴极得到电子的却只有Cu2+,所以得到了精铜,相当于,溶液中的部分Cu2+换成了Fe2+、Zn2+,所以,电解液

关于“弱电解质的电离平衡常数不随电解质溶液的初始浓度变化而变化”,AB==可逆==A++B-则,K（电离）=[A+]·[B-]/[AB]式中[A+]、[B-]、[AB]分别表示A+、B-和AB在电离平

电解质溶液导电能力看溶液中自由离子的浓度大小,当弱电解质浓度较大时,导电性就可能大于强电解质溶液

解题思路：根据题给信息进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

对于电解质的电离,就记着越稀越电离如：CH3COOH=====CH3COO-+H+增大浓度是增大醋酸分子浓度,根据平衡移动原理,向减小它浓度方向移动,因此正移；减小浓度,是往溶液中加溶剂,最常见的水,

你可以联系转化率来考虑.一个可逆反应,增加反应物浓度,反应向正方向进行,但转化率降低.电离度和转化率一样.

加入的更多电离度=已电离的浓度/初始浓度

从分子的角度可以这样分析：因浓度越大,离子间互相碰撞而结合成分子的机会越大,电离度就越小.相反浓度越稀,离子间互相碰撞而结合成分子的机会越少,电离度就越大.

随着浓度的增大,溶液中离子浓度增大,异号离子之间的牵制作用增强,也就是离子移动速率会减慢,即摩尔导电率下降.但由于溶液中离子的浓度增幅大于离子移动速率的减幅,所以总导电率还是增加的.

强电解质完全电离,弱电解质部分电离.相同浓度,强电解质的摩尔电导率大于弱电解质.

说明NH3.H2O没有完全电离所以是弱电解质

弱电解质在水中的电离符合稀释定律,即浓度越大,电离度越小.就此题而言,浓度变小时,弱电解质的电离度虽然增大,但是离子浓度还是减小的,所以电导率减小,摩尔电导率等于电导率除以浓度,其实就是衡量弱电解质电

楼上的方法是通用型,不过在考试范围内很少用,具体问题具体分析,可用离子的特性,用化学方法测量(如利用沉淀法)

因为粗铜中的Ni、Fe、Sn、Zn等杂质元素会优先于Cu失电子变为离子进入溶液,但其离子的氧化性弱于Cu2+,不会在精铜上析出.这样溶液中的Cu2+浓度就减少了.

你为啥会觉得不变啊?至少电解的时候有电流通过,会发热,溶液会蒸发,溶剂都变少了,我不信溶质能随比例变化,除非是饱和溶液.

因为NaHCO3在水中可以全部电离出来,区分电解质的强弱可以从电离的强弱来判断,电离程度越大,电解程度就越大,即越大越就是强电解质.例如H2O,它在水中成分子状态,几乎不电离,所以水中的H离子和OH离

C

水的离子积即温度不变,水溶液中H+的浓度于OH-的浓度之积不变,这样稀释时或者H+浓度增加,OH-浓度减少；或者H+浓度减少,OH-浓度增加.而正负离子浓度是相等的,即（H+）+（弱电解质中的阳离子）

你的问题是错误的.理论上只有电流效率100%的镀种会出现阳极减少的质量与阴极增加的质量相等,而现实电镀生产中不会有电流效率100%的镀种,阴极沉积多多少少都会有副反应发生.对于酸铜、镀镍、酸锌等电流效

1mol/L的醋酸是指将1mol纯醋酸（分子形式）加水稀释到体积为1L（是溶液的体积,不是溶剂水的体积）所得到的溶液的物质的量浓度.按照楼主的说法就是电离前的浓度,由于溶解过程中部分醋酸分子电离了,所