为什么加入A,A的转化率减小

不变

受力分析：A受到的力为拉力F与弹簧弹力T,B受到的力为弹簧弹力T,起始时,弹簧弹力为零,B受力为零此时A的加速度为F/m,B的加速度为零所以AB间的距离逐渐增大,弹簧弹力逐渐增大接着,A的合外力为F-

十进制数每位的数可能是0,1,2,3,4,5,6,7,8,9中任一个,到10就进位所以每位数最大是9不会是10所以十六进制数每位可能是0,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1

温度升高,正逆反应速率都加快,但平衡向逆反应移动,就是说逆反应生成的速率又要大于正反应,逆反应使原反应物不断增加,生成物不断减少.而反应物的转化率是该物质反应了的量除以原有的量乘百分百.所以转化率是减

电离程度是指已经电离的分子除以未电离的分子,加入冰醋酸后,虽然平衡右移,已电离分子增多,但是同时分母上的未电离分子增加的更多,所以导致电离度减小.

可逆反应,如果容器恒容的话,平衡正向移动,c的转化率减小,体积分数增大再问：体积分数怎么来的？再答：容器容积不变的话，加入c后，c的量增加（因为是可逆反应，新加的c不能反应完），所以，体积分数增加

增大二氧化硫浓度,二氧化硫转化率减小,氧气转化率增大.因增大二氧化硫浓度后,相对二氧化硫来说,氧气量变得更少,氧气被二氧化硫包围的更充分反应更完全,转化的更完全.而二氧化硫被氧气包围的就更不充分了,反

增大了酸的浓度,可使更多的醇转化为酯,从而提高了醇的转化率.由于酸和醇的反应是可逆化学反应,当达到平衡时,增大一种酸的浓度,可使平衡向正反应方向移动,使更多的醇转化为酯,从而提高了醇的转化率..

AC正确再问：A为什么正确？再答：因为克服阻力做功了。

我们科一用能量的观点来看,F大小恒定,做的功和位移成正比,由于弹簧牵引物体B,他具有保持原状态的能力,就是惯性.整体来看,物体具有的能量石一定的,F恒定、所以有一个物体的加速的减小,就是动能的变化量减

不妨设反应为aA+bB=可逆=cC+dD则K=[A]^a*[B]^b/[C]^c/[D]^d如果增加A的浓度,则必定有[A']>[A]原平衡破坏,因此平衡正向移动,达到新平衡时,[B']

减小的是重力势能和动能,减小的机械能转化为内能.是通过做功的形式进行的.析：首先,降速降落,减小的是重力势能,减速则是动能的减少.而,飞船和大气摩擦,或受别的阻力的影响,要克服这些阻力做功,则是通过做

这是一个密闭容器,而不是一个恒定体积的容器.在判定可逆反应的平衡移动,是根据化学平衡常数来确定的.化学平衡常数,在特定物理条件下,可逆化学反应达到平衡状态时,每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓

此题的理解应该从平衡观点进行理解,不管任何时刻活塞两边的气体A、B的压强相等；而气体A的压强=大气压+h高水银柱压强.这是稳定时的关系式.当打开阀门K时,B的压强=大气压,所以A的压强也为大气压,又由

A、汽油机的做功冲程将内能转化成机械能，该选项说法不正确；B、正确使用安全带是为了减小汽车紧急刹车时惯性带来的危害，该选项说法正确；C、因为水的比热容较大，相同质量的水和其它物质比较，升高相同的温度，

为什么高温不能呢?因为.加入高温不能,那么正反应一定是放热的加压平衡正向移动.应该能升高吧增加a浓度,A的转化率减少,a多了,但反应的没有加入的多A的转化率=反应的A/加入的A所以分母增大所以转化率降

1.对有多种反应物的可逆反应达到平衡后加其一.这种情况不管状态如何均认为所加物本身转化率减小其它物质转化率增大2.对只有一种反应物的可逆反应达到平衡后再加.由于反应只有一种所以无论往反应物加多少量都可

A．加入NaOH，与盐酸发生中和反应，生成氢气的反应速率降低，生成氢气的总量减小，故A错误；B．加入NaNO3溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与锌反应生成NO气体，而不生成氢气，故B错误；C

转化率为转化浓度与初始浓度之比.1.A的初始浓度增大了,而且这个增大效果是主要的,所以转化率减小了.你可以用极值的思路来考虑一下；2.这个反应的碘化氢是唯一的反应物,改变碘化氢的浓度后,新平衡与原平衡

这道题我觉得应该考虑等效平衡,不能简单仅仅从平衡移动考虑.这是气体参加且反应前后气体数减少的反应.假设两个反应1.2都能达到转化率为a%（体积不同,因为四氧化氮的物质的量不同）,假设反应2为题设中加入