中心原子计算

四氟化氙是六对.最多的是六氟化氙,共有七对,也就是十四个电子再答：它们的杂化和构形比较复杂，高中阶段不必去管再问：我还是有点不明白为什么会超过8个？再答：呵呵，氟的抢电子能力太强了。化学博大精深，有很

用玻尔兹曼分布来计算Ni/Nj==exe(-ΔE/kT)Ni为激发态原子数,Nj为基态原子数ΔE为激发态和基态的能量差,比例就是exe(-ΔE/kT)=

乙烯的化学键为三键,所以是sp杂化.一般来说有机中,单键为sp3杂化,双键为sp2杂化,三键为sp杂化.再问：也就是说这种方法不是所有的都适用么有机物得另行判断么再答：有机的话都适用

(中心原子族数+配位原子提供电子数)/2=电子对数配位原子是氢或卤数,取1；如果是氧,取0电子对数,4,sp3杂化,3,sp2杂化2,sp杂化5,sp3d杂化6,sp3d2杂化

这是大一化学的东西!路易斯（电子对）结构的画法

冰晶石Na3AlF6冰晶石是配和物,其中的配离子是AlF6（3-）,中心原子是Al,配位数是6

总体思路是,先算出中心原子周围的电子对数（得到杂化类型）,再算出其孤对电子数,查表得到空间构型（考试时这个是要记住的）中心原子周围的电子对数m=（中心原子价电子数---配位原子数X每一配位原子贡献的电

离子为Rˉ则由该原子得到一个电子形成稳定结构----最外层电子数是8因此X=17Y=7

这是个概念问题,在杂化理论当中,除了H2外的所有多原子分子结合时,轨道都会杂化,杂化是为了增强成键能力.H2不杂化是因为他不需要杂化,两个1s轨道的重叠肯定是最大程度的重叠,也就最稳定了.看书最好了.

一个原子中的几个原子轨道经过再分配而组成的互相等同的轨道.原子在化合成分子的过程中,根据原子的成键要求,在周围原子影响下,将原有的原子轨道进一步线性组合成新的原子轨道.这种在一个原子中不同原子轨道的线

形成化学键多的就是中心原子.如CO2中,C形成4个键,O形成2个键,C是中心原子；SiCl4中,Si形成4个键,Cl形成1个键,Si是中心原子；SO3中,S形成6个键,O形成2个键,S是中心原子；H2

中心原子是C原子,和2个氢原子和一个氧原子一共生成了4根键,所以已经把8个电子都形成共价键了,所以没有孤对电子了.

价层电子对理论是用来解释空间结构的单键、双键、三键都不影响空间结构的判断（双键、三键只起到单键的决定空间构型的作用）

k=(中心原子价电子数+配位原子所提供的价电子数-微粒所带电荷代数值)/2k=2,sp杂化k=3,sp2杂化k=4,sp3杂化k=5,sp3d杂化k=6,sp3d2杂化.注意若计算结果出现X.5的情况

以NH3为例,氮原子最外层有5个电子,三个氢提供三个电子.加起来除以二等于4,说明有四个轨道,所以是sp3杂化.但是只有三个配体,所以氮上有一对孤对电子.

元素资料元素名称：锡元素符号：Sn元素英文名称：Tin元素类型：金属元素原子体积:(立方厘米/摩尔)16.3元素在太阳中的含量:(ppm)0.009元素在海水中的含量:(ppm)大西洋表面0.0000

冰晶石的阴离子是六氟合铝酸根离子,整体是个配离子,中心铝与配体氟形成配位键,Al-F键属共价键,因此中心的铝是原子.你所谓的铝离子,可以认为是在配离子形成前的情况,但一旦配合后,是没有铝离子存在的.再

又称配位化合物的形成体或配位化合物的受体.具有空的价电子轨道,可以接受配位体提供的孤对电子形成配位键或接受配位体的π键电子成键的金属原子或离子.在某些特定情况下也可以是带正电荷的非金属原子.主族元素的

不含π键,它没有中心原子,它的结构式h-o-o-h,是一个二面角

没有孤对电子,乙烯的电子式中有两对电子形成碳碳双键,其他两个分别与氢原子共用,所以没有孤对电子再问：计算过程。再答：这个…刚才已经写出来了啊，本来就不用计算的再问：，，，，，，，，，用（a-bx）/2