中心体的轨道杂化方式判断
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/07 17:09:20
![中心体的轨道杂化方式判断](/uploads/image/f/1426332-12-2.jpg?t=%E4%B8%AD%E5%BF%83%E4%BD%93%E7%9A%84%E8%BD%A8%E9%81%93%E6%9D%82%E5%8C%96%E6%96%B9%E5%BC%8F%E5%88%A4%E6%96%AD)
乙烯的化学键为三键,所以是sp杂化.一般来说有机中,单键为sp3杂化,双键为sp2杂化,三键为sp杂化.再问:也就是说这种方法不是所有的都适用么有机物得另行判断么再答:有机的话都适用
1、找中心原子2、计算提供的电子对数3、确定杂化.例子:SO2:中心原子S,提供6个电子(与主族序数一致),O不提供(氧族元素为周围原子时,不提供电子;若为中心原子,与主族序数一致,即6个).共3对电
判断杂化轨道类型主要看杂化轨道数,杂化轨道数为2是为sp杂化,若为3是sp2杂化,若为4则是sp3杂化等等.杂化轨道数看中心原子的孤对电子数、中心子与其他原子所行成的共价键总数数.中心原子杂化轨道数=
到底是哪种杂化方式还取决于配体,强配体容易形成内轨型,弱配体容易形成外轨型,这当然与中心离子有关,这里已经指明,就不考虑了
没有照片啊?,上传照片后我再给你回答、、、再问:上图了再答:怎么还是看不到照片呢
首先,你应该掌握一般简单分子的几何构型,如:甲烷为正四面体,氨气为三角锥型,三氟化硼为平面三角形,甲基正四面体,等等.可以根据分子或基团的几何构型来判断中心原子的杂化方式.正四面体型或三角锥形为SP3
需要知道有几个原子与之相连
石墨是层式结构,三个轨道参与杂化SP2
因为C成四个键所以,有四个电子参与成键C是2s12p3所以,全参与了杂化成键是sp3杂化作用力是原子间的作用力,算是共价键
苯环在这三个化合物中都是以苯基形式存在,只是形成了C-I键和C-Xe键,因此,苯环只相当于一个化合价为正负一的原子,类似于卤素.[(C6H5)IF5]-:孤电子对数=(7+1-5-1)/2=1,杂化轨
要说详细的书上有,可能你也看过.在此教你一招简单的:看连了几跟"咪又屋"(把这三个字连起来读,就是那种头碰形式的键)键,连四跟键--sp3;连三根键--sp2;连两根键--sp.因为这种方法简单所以不
看该原子所连原子数与孤对电子数之和=2为sp,=3为sp2,=4为sp3比如苯,连三个原子,没有孤对电子,sp2.
分裂生殖无中心体
如果一个粒子可以写成ABmEn的形式(A,B是不同元素,E是孤对电子,m,n分别是B和E的数量),那麼通过计算m+n的值可以判断是什麽杂化.n=1/2*(中心原子的价电子数-粒子所带电荷数的代数值-m
spsp2sp3dsp2dsp3d2sp2d2sp3sp3dsp3d2
k=(中心原子价电子数+配位原子所提供的价电子数-微粒所带电荷代数值)/2k=2,sp杂化k=3,sp2杂化k=4,sp3杂化k=5,sp3d杂化k=6,sp3d2杂化.注意若计算结果出现X.5的情况
用分子轨道解释几乎是没有办法让高三的学生看懂的,需要远超高中水平的物理和数学基础.另外,对于SO2的成键方式本身就有争议,一般教科书认为SO2中d轨道参与成π43键,但是这种解释与量子力学的计算并不是
价层电子对互斥原理:用化合物中各原子的价层电子数总和除以二,得到的数就是价层电子对数.其中当氧族元素不是作为中心原子时,氧族元素的价层电子数以0计算.得到的价层电子对数为对应的杂化方式.(2为sp杂化
首先,你应该掌握一般简单分子的几何构型,如:甲烷为正四面体,氨气为三角锥型,三氟化硼为平面三角形,甲基正四面体,等等.可以根据分子或基团的几何构型来判断中心原子的杂化方式.正四面体型或三角锥形为SP3
你最好看看大学无机化学一书,这实在是复杂