200ml0.5mol L硫酸溶液的PH值
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/09 13:45:44
当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问:但是谁多呢?
通过图中可知,Z如果是氢氧化钠则比例不对,显然Z不会是氢氧化钠,排除A、B图中加入1L硫酸产生0.1mol的沉淀,继续加入硫酸0.5L继续沉淀0.1mol,C符合要求.D选项中,加入1L硫酸不止产生0
(1)竞争性抑制剂的米氏方程为:V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得:V=13.54μmolL-1min-1i%=(1-a)×100%=(1-Vi/Vo)×100%=24
假设混合后总体皆不变,则OH+H=H2O发生中和反应.[OH]的物质的量初始为0.03mol.而h离子的物质的两位0.032.反应后h离子为0.002.总体积为100ml.所以pH=-lg[H]=-l
200ml0.5molL-的NaCl的物质的量为0.2x0.5=0.1molAg++Cl-=AgCl1110.10.1生成0.1molAgClAgCl分子量143.50.1x143.5=14.35克再
B.2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2
n(Fe2+)=0.2*0.5=0.1(mol)因为酸亚铁溶液中铁的含量少于6g,所以沉淀中含有Fe与Cu设沉淀中n(Cu)=x,n(Fe)=y64x+56y=5.22x+2*3*(6/56-y-x)
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3反应前后溶液中H的总物质的量不变.1摩尔稀H2SO4可电离出2摩尔H,所以反应前H物质的量浓度为0.01×20/1000×2=0.0004mol根
由c=n/V=m(质)/(M*V)=m(液)w/(M*V)=pw/M(w为质量分数M为摩尔质量)得c=pw/M在由c1V1=c2V2解出V2代入数据算噢…(手机算不了了)
D该反应要求在碱性条件下进行
首先H2SO4,HCl,NaOH,Ba(OH)2都是强酸强碱,在水中完全电离.HAc是弱酸,在水中部分电离.而20mL0.1mol/L硫酸、40mL0.1mol/L盐酸、40mL0.1mol/L氢氧化
物质的量不变5mol/L*20ml=0.5mol/L*VV=200ml
B[(0.2*0.3*1)+(0.1*0.2*3)]/(0.2+0.1)=0.4
n(H+)=0.05*2*0.9+0.1*0.1=0.1molV(溶液)=0.9+0.1=1Lc(H+)=0.1/1=0.1mol/LpH=-lg0.1=1
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2110.40.1x可以看出NaOH过量,只反应了0.2mol,剩余还有0.2mol得到0.1molNa2SO4最终溶液体积0.5L答案:NaOH的物质的
这个离子方程式是对的,谁说错了.AlO2-与H+反应比例是1:2.5即2:5其中一个Al3+可以看成只与一个H+反应生成Al(OH)3还有一个Al3+可以看成与四个H+反应生成Al3+2AlO2-+5
中和热是57.3kJ·mol-1,200mL0.1mol/L的稀硫酸与300mL0.1mol/L的NaOH溶液混合反应的H+和OH-为0.03mol,所以Q放=57.3KJx0.03=1.719KJQ
因为Fe2+全部转化成Fe3+,11.4gFeSO4中有0.075molFe所以反应中铁失去电子0.075mol又因为KNO3完全反应50mL0.5mol/LKNO3中有硝酸根0.025mol所以硝酸
(1)实验所需用品:abcgi,还缺少500ml容量瓶.(2)需浓硫酸2.7mL.0.5L*0.1mol/L=0.05molV*1.84g/mL*98%/(98g/mol)=0.05molV=2.7m