中和滴定计算题

前面几位的第三题有误,因为H2SO4是二元酸!1开始PH大于7,所以第一个空是碱,第二个空是酸2溶液恰好由红色变为无色且半分钟内不变色.3V(H2SO4)=24.5ml所以H2SO4质量=1*24.5

不知道你是高几的我是大四记的不是很深和你说说吧首先原理就是H+OH=H2O公式不方便打你懂的就是取一定量的酸（碱）溶液然后用另一种滴定然后通过方程式计算标准液体积就是这个体积中和是PH=7但是这里PH

解题思路：化合物中某元素的质量=化合物的质量*化合物中该元素的质量分数解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.p

应该是调整作用（敢气泡）,这个加入液体的关键是“润洗”和“敢气泡”,不必要过多的纠结那个

解题思路：利用平方差公式解答解题过程：请看附件最终答案：略

解原式=（a+b）（a²-ab+b²）-（a-b）（a²+ab+b²）=a³-a²b+ab²+a²b-ab²+

用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法就叫做酸碱中和滴定.酸碱中和滴定是以中和反应为基础的,反应的实质是：H++OH-=H2O酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计

解题思路：1.酸碱中和反应的实质是OH-+H+=H2O2.Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，沉淀即不再增加。解题过程：解答：(2)pH=13,即c(OH-)=0.1mol/L,V1=25mL,

解题思路：先通分，再根据分式的运算法则和相关公式进行计算解题过程：解：

解题思路：根据题意，由圆的性质可求解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

解题思路：酸碱中和滴定图像问题分析。解题过程：从起点来看，氢氧化钠的PH=13，则氢氧根离子浓度即氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，C正确。氢氧化钠和醋酸正好反应后得到醋酸钠为强碱弱酸盐，水溶液由

解题思路：质量是物体本身的一种属性，与状态无关，所以冰化成水的质量与冰的质量相同；桶的容积和质量是确定的，据此列出方程求解．解题过程：

解题思路：先化简整式，再提取公因式２，最后整体代入求值。解题过程：

一摇瓶时,应微动腕关节,使溶液向一个方向做圆周运动,但是勿使瓶口接触滴定管,溶液也不得溅出.　　二滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下.　　三注意观察液滴落点周围溶液颜色变化.开始时应边摇边滴,滴定速

求未知数X.2/8=9/x1/2:1/5=1/4：x2X=721/2X=1/5*1/4X=72/21/2X=1/20X=36X=1/1040:χ=2.5:151/2：x=4:16解2.5X=600X=

解题思路：根据物质的量的计算公式以及物质的组成等分析考虑解题过程：解析：BaCl2的相对分子质量为208摩尔质量为208g/moln==250g/208g/mol=1.20molKClO31mol含有

选B,醋酸是一元弱酸,存在未电离的氢,而且是跟氢离子浓度成正比的,即pH=2比pH=3的酸中的不电离氢要多,所以从表面看pH=2的酸中氢离子浓度为0.01而pH=3的氢离子的浓度为0.001.但pH=

建议你看看这里的教案http://wenku.baidu.com/view/7b9ff0649b6648d7c1c74655.html

解题思路：解题过程：有24个负数相乘得正数最终答案：略

HCl+NaOH=NaCl+H2O1mol1molC(HCl)×20.00ml0.1000×21.00ml列比例式,C(HCl)=0.105mol/L原盐酸的物质的量浓度=0.105×100/10=1