两种气态烃以任意比例混合,在120℃时1L该混合烃与9L氧气混合

楼主好!第一题,楼主只需牢记一个规律~看：CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O,左右系数加起来是3：3C2H4+3O2==点燃==2CO2+2H2O,左右系数加起来是4：4C3H4+4O2==点

选B教你一招,类似这种烃燃烧前后气体体积不变（水呈蒸气状）的题,符合要求的是烃中的H原子个数必须为4.A、C答案都是4,D答案2、6可以归中到4.

因为反应前后气体的体积不变（此时的水是以水蒸气形式存在）,所以CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+y/2H2O1+(x+y/4)=x+y/2解得y=4.即要使反应前后气体体积不变,烃分子中H原子

答案选D,可以设化学式通式,用差量法可以求出氢原子的个数为四,AD正确,B选项在物质的量1：1的情况下,平均含氢原子也是四个,所以B选项也正确,D选项无法让氢原子为四,不正确,选D

烃的燃烧通式:CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O该通式可分解成①Cx+xO2→xCO2和②Hy+y/4O2→y/2H2O105℃时时水为气体反应前气体体积:1+(x+y/4)反应后气

选BD.CxHy+(x+y/4)O2--->xCO2+y/2H2O(g)反应前后体积不变,有1+x+y/4=x+y/2y=4即两种烃无论以何种比列混合,混合后H数都应等于4,唯一的情况就是两种烃各自H

选B、D因为燃烧通式为：CxHy+(x+y/4)O2----->xCO2+y/2H2O根据体积不变,即1+(x+y/4)=x,解得y=4由于两种气态烃以任意比例混和都保持燃烧前后体积不变,所以两种烃分

没有什么特殊的地方只要两个有机物之间存在一种配比使得H原子相当于4个就可以了至于D选项2/6的问题只要两个1:1配可以配出来认为H原子是4就可以了再问：我的意思是为什么C2H2和C6H6混合H原子个数

回答补充问题：烃和氧气的比例为1:9,题目中所有烃都是三个碳以下.即使是1体积丙烷也最多消耗7体积氧气.因此从答案能看出氧气肯定过量.B.这题作为选择题,解法极端复杂.考前应该记下那些烃燃烧后体积增加

在105摄氏度燃烧,生成水蒸气和二氧化碳,应该是选择题吧?没选项我也不知道怎么说

设混合烃平均化学式CxHy.那么根据反应方程式,由于体积差量为0,那么y=4.如此,不符的只有B

假如有1molCxHy充分燃烧需要x+y/4mol氧气生成XmolCO2和y/2mol水蒸气则前后体积变化为（1+x+y/4)和（x+y/2)若前后体积不变则1+x+y/4=x+y/2得Y=4是成立d

设混合后烃的化学式为CxHy,那么CxHy+（x+y/4)O2=xCO2+y/2H20根据题意得出1+（x+y/4)=x+y/2即反应后体积不变解得Y=4也就是说混合后烃的化学式只要满足CxH4就可以

就是恢复到105°的状态,保持水是气态.再问：反应物和生成物都是气体那体积肯定不变的啊。。。。算什么恶？？？再答：如果低于100°，水是液态，与氧气体积比1：9，答案就不同了。再问：题目的意思不是在1

我来答吧我们先写出烃燃烧的方程式CxHy+（x+y/4)O2=xCO2+（y/2）H2O1（x+y/4)xy/2然后根据题意我们列一道等式1+9-1-（x+y/4)+x+y/2=10解得y=4也就是说

CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O,因为反应前后气体体积不变,所以1+（x+y/4）=x+y/2,即y=4,一定满足这个条件的就是A,可能满足的就是C,CD肯定不满足

甲烷、乙烯、丙炔的混合物.解题思路：设混合烃的分子式为CxHy写燃烧方程式,因为压强不变则反应前后物质的量不能变.水为气态.即体积变化=1+x+y/4-x-y/2=0则Y=4.推出三种烃必为甲烷、乙烯

选B、D设混合烃平均化学式为CxHyCxHy+(x+y/4)O2----->xCO2+y/2H2O（气体）△v=1+（x+y/4）-x-y/2=0,可得y=4所以此题只要满足(x+y/4)

设两种气态烃以任意比例混合的混合物的平均式为CxHy,由燃烧通式　　CxHy+（x+y/4)O2--xCO2+y/2H2O　　在105℃时1L该混合物与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体

选B当两种气态烃以任意比例混合在105摄氏度时1升该混合烃和9升氧气充分燃烧后恢复到原来状态,所得气体积仍是10说明参与反应的两气体前后物质的量不变在105摄氏度时H2O是水蒸气要算在气体里所以就有C