搜搜做题作业网不纯的铁片5.6g hcl 0.21g氢气 杂质
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/26 01:33:47
11.2g铁与稀盐酸完全反应时，能够生成0.4g氢气；铜不能与稀盐酸反应；根据化学方程式可以计算：A、若11.2g铝和稀盐酸完全反应时能够生成1.24g氢气，故生成的氢气大于0.4g；铜不反应，故可能
第一题选D首先可以排除Cu、Ag,因为他们与稀盐酸不反应（活波性不及H2）Zn、Mg和Fe虽然与稀盐酸反应同为+2价,两个-1价的H离子生成一个H2分子,也就是说他们三个都是1mol才可置换出1mol
Mg铁是一摩尔产生一摩尔氢气,现在产氢量大,说明相对原子质量小
如果是纯的铁那放出的氢就是0.2,但放出的大于0.2,那就含有相对原子量小于铁且要和盐酸反应的物质答案d
题目有点问题,可以不含杂质的,但是,如果有杂质,肯定有铜,如果勉强选,只能选c了,没什么意义,只要你明白cu不产生氢气,然后就可以与mg,al等组合等效为fe就可以了.
D.②或④5.6g纯铁和足量的稀盐酸反应只能生成0.2g氢气而生成0.2g氢气需纯锌6.5g镁2.4g铝1.8g铜不反应所以5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气,相同质量的
一定含有铜5.6g纯铁与足量的稀硫酸反应恰放出2.24L氢气（标准状况）铜不与稀硫酸反应镁、铝单位质量与足量的稀硫酸反应放出的氢气都比铁多所以一定含有铜
如果5.6克的铁片反应可生成氢气0.2g（根据方程式计算）现在生成0.18g氢气,所以含杂质不和盐酸反应,或要以更多的质量才能得到0.2g氢气.而A、MgB、AlC、Na代入方程式发现它们5.6g产生
纯铁片应该放出0.2g氢气则铁中含的杂质金属每摩尔与HCl反应放出的氢气应该比铁多可能为AlMg等金属
设该混合物为纯净单质金属M（化合物中化合价统一为+2价）反应，其相对原子质量为x．M+2HCl=MCl2+H2↑x &
不纯的硝基苯中混有NO2气体,所以显黄色.用NaOH溶液来除去NO2,方程式：2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O硝基苯难溶于水,然后再分液,得到纯净的硝基苯.
5.6g也就是如果完全是铁那么正好生成所要求的2.24也就是说如果含有一定含有某物质同样质量比fe生成h2多另一种少因此做一个排序同样生成1molh2需要多少质量金属fe56gmg24al18cu无穷
设锌有x克Zn～H2652x0.18可以算出x=5.855.85克锌可得氢气0.18克那么所含杂质应不与硫酸反应,所以选择A
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑56.2如果是纯净的Fe,应该生成0.2g氢气所以如果全是杂质金属,生成氢气质量应给小于1.8gZn+H2SO4====ZnSO4+H2↑生成氢气1.723g
解题思路：金属与酸反应解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.
铁26锌30镁12钠11氢1Fe+2HCL=H2+FeCl2Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2Mg+2HCl=MgCl2+H2Na的反应的特点是：先与酸反应,再与水反应,生成的是氢气2Na+2HCl=
金属的质量是固定的只有5.6g,那么当锌占据了其中的一部分的质量时,铁就少了,所以就是锌,其实这个题呢,铜这个选项也是可以的
C.应为锌65大于铁
容易形成原电池反应,而发生电化腐蚀.
这里的意思是5.6g不纯的铁如果含有铜,那么产生0.2g氢气一定需要超过5.6g.因为要产生0.2g氢气需要纯铁5.6g,再加上杂质铜的质量,就会超过5.6g再问：那既然含cu需要多于5.6gfe,那