不同压力下氢气密度

很奇怪,你需要这些数据做什么呢,液态的水的密度受压力的影响毕竟很小.以下是30摄氏度的数据,压力为绝对压力,就是说如果你用相对压力那么需要减去大约0.1MPa,你看密度的变化是非常微小的.Pressu

温度℃压力kpa密度00.610.999840.821.0101.230.9998202.340.9983304.240.9957407.360.99235012.340.98806019.910.9

用气体方程pV=nRT,式中p为压强,V为体积,n为摩尔数,R为常量,T为绝对温度.而n=M/Mmol,M为质量,Mmol为摩尔质量.所以pV=MRT/Mmol而密度ρ=M/V所以ρ=pMmol/RT

T1=T2,按气态方程P1V1=P2V2,则P1*M/ρ1=P2*M/ρ2,因此ρ2=P2/P1*ρ1再问：应该与压缩因子有关系，属于可压缩的气体，你这么个气体状态方程太简单了吧！能否把气体的压缩因子

可以用PV=nRT.n是摩尔数,R是系数,是8.315J/mol*KP是压强V是体积T是温度.氦气可以按理想气体来计算.这个公式就是理想气体的计算公式,要是想计算实际的气体就需要添加修正因子,那样就需

你的不同压力没有给出具体值,我就按照0.1MPa给你计算吧.用Peng_Robinson状态方程,当然你也可以用理想气体状态方程计算,只是高压下误差较大.计算结果：M=28.8400平均分子量密度：（

你到“百度文库”下载刘光启著的《化工物性算图手册》中第135页可查到.

无水酒精温度密度如下：温度密度00.8062510.8054120.8045730.8037440.8029050.8020760.8012370.8003980.7985690.79872100.7

单质氮在常况下是一种无色无臭的气体,在标准情况下的气体密度是1.25g·dm-3,氮气在标准大气压下,冷却至-195.8℃时,变成没有颜色的液体,冷却至-209.86℃时,液态氮变成雪状的固体.氮气在

可以根据：理想气体的状态方程PV＝nRT来得到单位：P（Pa）、V（m^3）、n(mol)、T(K,开尔文)、R=8.314J/(mol·K)根据n与V的比例以及氧气相对分子质量32g/mol即可求得

网络资料、仅供参考

您好,我看到您的问题很久没有人来回答,但是问题过期无人回答会被扣分的并且你的悬赏分也会被没收!所以我给你提几条建议：一,你可以选择在正确的分类下去提问,这样知道你问题答案的人才会多一些,回答的人也会多

我看到您的问题很久没有人来回答,但是问题过期无人回答会被扣分的并且你的悬赏分也会被没收!所以我给你提几条建议：一,你可以选择在正确的分类下去提问,这样知道你问题答案的人才会多一些,回答的人也会多些.二

可以根据：理想气体的状态方程PV＝nRT来得到单位：P（Pa）、V（m^3）、n(mol)、T(K,开尔文)、R=8.314J/(mol·K)根据n与V的比例以及氧气相对分子质量32g/mol即可求得

由气态方程式PV=nRT,P为压强,V为体积,N为物质的量,R为常数,T为热力学温度.先测出氢气质量,由N=m/M.M为氢气式量为2,可得出N,再由N算出V由密度=质量/体积,即可求出其密度

0摄氏度、绝对标准指标下,密度为1.293kg/m3所以公式为;(273/293)*1.293*当前的气压注：当前气压是指多少个标准大气压即单位是atm

T=273.15+25=298015KP=101KPa=101000Pap(密度）=0.50g/Ln=m/MPV=NRTp(密度）=m/v得出M=12.97Mol28X(N2)+2(H2)=12.97

温度在1~1000之间时,可以近似认为是理想气体,可以根据理想气体的状态方程：PV=mRgT,p压力V体积m质量Rg气体常数T温度空气的气体常数Rg=0.287J/g.k=287J/kg.k（标准适用

氢气在常温下液化很难一般在压力10-15MPa,温度50-70K时,液化率可以达到24-25％．

推荐你去查一本书,CRCHandbookofChemstry&Physics,里面什么数据都应有尽有