1标煤为热量多少KJ-搜答案-搜搜做题作业网

可以用十字交叉法算完全燃烧802212.25实际731.25不完全燃烧51970.75完全燃烧的甲烷与不完全燃烧的甲烷物质的量之比为212.25:70.75=3:1.所以有0.75mol的甲烷完全燃烧

设金刚石和石墨分别为a和1-amol,燃烧时放出热量分别为395.41akJ和393.51(1-a)kJQ=395.41a+393.51(1-a)=393.51+1.9a由此可以解出a,以及a:1-a

标准状态下,22.4L氢气=1摩尔,完全燃烧时放出热量为571.6/2=285.8KJ；每个氢原子失去一个电子,总共有1摩尔氢气,含有2摩尔氢原子,所以是失去2摩尔电子.再问：只要在表况下有多少mol

1molCH4完全燃烧放出890KJ的热量,则CH4的燃烧热为890KJ/mol44.8LCH4（标准情况）燃烧后所产生的热量=44.8/22.4*890=1780KJ

一般使用卡来计算,正常成人每天需要的热卡数量一般在2000至3500卡之间；1KJ=0.239kcal.

37*8kJ/mol

C6H12O6180*16.7==3006Kj

人体正常每天至少需要摄取2000卡的热量1卡=4.186焦耳1焦耳=1/4.186卡1KJ=1000/4.186=238.89卡路里2000k=2KJ=2*238.89卡路里

去查一下CH4的燃烧热然后用盖斯定律计算即加减热力学方程式

这种说法是错误的.放热,即热量,单位是 kJ,不是kJ/mol.焓变的单位是kJ/mol1 g H2,即0.5 mol,燃烧放热121 kJ,则&nb

消耗1KJ的电能,会为室内提供2~3KJ的热量,那是不可能的.违背了能量守恒定律.

设1molCH4与一定量的氧气燃烧生成二氧化碳、一氧化碳的物质的量分别为xmol和ymol,由题意得：--CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O————放出热量---1mol--2mol-----1m

你最好给出CO和CH4的标准燃烧热,才好算,下面,我用高中选修的《化学反应原理》的第9页的数据给你算这道题.CH4+2O2→CO2+2H2O△H1＝－890.3kJCO+0.5O2→CO2△H2=-2

答案是CCH4—CO2+2H2O802反应1CH4—CO+2H2O519反应2应用加权平均数的思想设反应2用了xmol的CH4519*x+802*(1-x)=731.25x=0.25所以氧原子的总摩尔

解题思路：根据两个热化学方程式计算CH4（气）+3/2O2（气）=CO（气）+2H2O（液）；△H=－519kJ/molCH4（气）+2O2（气）=CO2（气）+2H2O（液）；△H=－802kJ/m

中和热的测定需要在溶液之间进行,氢氧化钠固体溶于水会放大量热,但这不是与稀硫酸反应出的中和热.如果用氢氧化钠固体与稀硫酸反应测定的话,放热会远远大于57.3KJ.再问：放出的热量远大于57.3KJ是不

煤的质量(kg)x煤的热值(J/kg)=13773.25J公式代入你没告诉我煤的热值

热量kj是什么意思

kj是能量单位,意思是千焦.现在常用千焦衡量食物所含的的热量.

再问：有过程吗？