丁烷碳原子 sp 杂化-搜答案-搜搜做题作业网

一定不共面,丁烷是链烃,碳原子呈链状排列

是本来有1个2S轨道,2个2P轨道.1S22S22P2但是,2S轨道上有1个电子激发到了空着的2P轨道上,这样,2S轨道只有1个电子,2P轨道有了3个电子.然后,那个2S轨道假如和3个P轨道杂化,就成

最多4个.至少3个.

简单说,sp3就是碳以单键相连或连其他原子,sp2是碳以双键相连或连接其他原子,sp就是碳以三键相连或连其他原子

轨道数和电子数不一定一样,电子数最多等于轨道数的2倍,最少可以是空的.所以,碳原子发生SP杂化后得到的2个SP轨道上,可以各有1个电子；也可以是1个轨道有2个电子,而另一个轨道没有电子.再问：碳原子最

不共面,三个以上C原子成链状连接都不共面!因为三点确定一个平面!不管正丁烷还是异丁烷都不共面的!再问：碳碳单键不是可以旋转么再答：你找个模型自己转着试一试吧！C原子与四个原子相连，是位于四面体的中心的

不对,笨比较特殊,它是6个碳原子形成一个大π键,就是你说的三个杂化轨道形成一个整体,随便哪个c的电子都可以在这π键上转来转去再问：高人，这句话答案说是正确的。可我不大明白是为什么。三个杂化轨道不就是三

不在.正丁烷的碳键为C=C-C-C,前三个碳原子在同一平面内,但第三个碳不与前两个碳共线,第四个碳、第三个碳、第三个碳上的两个氢原子构成空间四面体.

这个是大学里的知识,高中的话记住应该就可以了——具体是跟分子轨道有关.如果你真想知道,追问就好了再问：高中学到了呢书上有讲杂化，可是我不明白，做的练习题都有叫判断是什么杂化方式呢。再答：那么晚还用功啊

原子核外电子在轨道上绕核运动,轨道由主量子数n,角量子数l,磁量子数m确定主量子数n（1,2,3,4.),确定电子能级角量子数l(0,1,2,3,.n-1)即表示为(s,p,d,f,.),确定轨道形状

见图.正丁烷中碳原子全部都是sp3杂化,碳原子与周围原子形成四面体结构.

sp1、sp2、sp3是三种轨道杂化的方式,后面的1、2、3表示的是参加杂化的p轨道的数目（亚轨道p有三个相互垂直的纺锤形轨道）,亚轨道s轨道在未杂化前为球形轨道.轨道杂化是能量级相近的亚轨道线性结合

因为乙炔分子碳的最外层总共有1个2s轨道,3个2p轨道,sp杂化用去了1个2s和1个2p轨道,另外每个碳剩下两个2p轨道,且两两相互平行,所以两个碳之间可以形成2个π键.

异丁烷不能共平面可以从甲烷结构理解正丁烷可以共平面

有呈锯齿状的可能但可能性不是很大

没答案,都不是

有杂化的,是SP杂化

沸点的高低顺序为：RI＞RBr＞RCl＞RF＞RH,与分子量大小次序相同.支链多,沸点低

链状不是一定要在一条链上,可以有支链

丁烷 碳原子 sp 杂化