一水合氨电离断键情况-搜答案-搜搜做题作业网

氨气就是NH3这种气体的纯净物正确叫法是氨没有气的不过不太严格的话氨气也可以氨水氨气的水溶液其中有氨气分子有水分子有NH4+OH-离子有NH3.H2O分子等一水合氨就是NH3.H2O一个氨分子结合了以

NH3`H2O可逆符号NH4++OH-

H2SO4=2H(+)+SO4(2-)CH3COOH=CH3COO(-)+H(+)可逆符号NH3·H2O=NH4(+)+OH(-)可逆符号Na2CO3=2Na(+)+CO3(2-)离子方程式是用于反应

当然是,是弱碱记住：酸碱盐都是电解质

一水合氨：纯净物,化学式NH3·H2O.氨水：混合物,NH3的水溶液,其中NH3的存在形式是NH3·H2O.可以这么说,氨水,除了NH3·H2O之外,还有大量的水.一水合氨,只是NH3·H2O再问：一

不对…氨水里有NH4+离子,还是混合物,而那个是纯净物,不一样哦!

解题思路：在考虑氨水过量的同时，不能忽略生成的氯化铵中铵根离子的水解。最好应用电荷守恒进行分析。解题过程：氨水与盐酸混合后，溶液中的阳离子有NH4+和H+，阴离子有Cl-和OH-，根据电荷守恒：c(N

H2SO4=2H++SO42-CH3COOH可逆号H++CH3COO-(不确定)NH3`H2O可逆号NH4++OH-NaCO3=2NA++CO32-

H2SO4=2H++SO42-在初、高中阶段,硫酸是二元强酸,可以认为是一步电离.CH3COOHH++CH3COO-NH3·H2ONH4++OH-以上两个电离存在电离平衡.CaCO3+2HCl=CaC

氨水的电离大于水解?氨水不存在水解这个说法,凡是酸溶液或碱溶液所呈现的酸碱性都是电离,而不是水解,水解是针对弱酸或弱碱所形成的盐与水反应的性质.比如：NH4Cl或NH4NO3等铵盐溶液中的NH4+是与

向水中加入酚酞溶液,发现水没有变色.再向氨水中加入酚酞溶液,发现溶液变红,因为氨水中的分子只有水和一水合氨,水不能使酚酞变红,则一水合氨使酚酞变红,所以一水合氨显碱性

NH3.H2O=NH4(+)+OH(-)增加产物NH4(+)的浓度,平衡逆向移动,电离度下降.

电子式是一种局限性很大的表达方式.比如楼主问的so2分子中含有一套派34不了用不可用电子式表达(反正我没见过只见过用路易斯结构式的)而一水合氨是氨气分子和水分子之间以氢键相连也无法用电子式表示

加入氨气后,氨气会和水结合生成大量的一水合氨,增大反应物浓度,进而促使反应向右移动再问：电解质溶液浓度越小，电离程度越大，而反应物浓度大，应减少电离呀再答：整体的电离的量变大了，所占百分比下降了

因为他们是一个可逆方程式的两个相反的反应方向啊再问：具体说一下好吗？再答：或者说……你把两个方程式写出来就会发现他们的产物都是对方的反应物，自然就相互抑制喽

再问：谢谢！！！

越稀越电离,从平衡常数出发,假设电离程度不变

可以由这个思路来想：首先,1mol/L的氨水,肯定是碱性的,那么它在加入了硫酸之后,PH是一定会减小的,无论是加入硫酸之后得到的硫酸铵会水解多少,PH总体是一定会减小的——碱+酸,酸碱中和是大方向.然

一水合氨是纯净物,且在水溶液中可以电离.所以符合电解质的条件.一水合氨的电离不完全且比较微弱,因此属于弱电解质.

可逆电离就代表此时有一水合氨也有铵根离子和氢氧根离子,就可以证明了