一气态烃与过量氧气混合完全燃烧通过浓硫酸体积比反应前减少50毫升

1.根据燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H20产物中的水由浓硫酸吸收得ΔV=-y/2当烃的物质的量为1mol时反应后气体总物质的量减少5mol得y=10产生CO2物质的量为4

通过浓硫酸体积减少了30ml说明H2O是30ml再通过碱石灰,体积又减少了40ml说明CO240ml又因为气态烃组成的混合物20ml所以平均分子式C2H3很明显可能是C2H2和C2H41：1也可能是C

如果在反应条件下水为气体,有些烃燃烧前后气体的分子就可能不相等,因此完全燃烧后的产物通过浓硫酸体积减少的50mL是两个变化的总和,即燃烧反应带来的体积变化和水蒸气的体积减少.故50mL不是水蒸气的体积

再问：多谢

是水蒸气的体积.烃只含碳氢元素,在过量氧气中完全燃烧产物为H2O和CO2,CO2不被浓硫酸吸收.

因为过量氧气,所以气态烃完全燃烧设：气态烃：CnHm完全燃烧后的产物通过浓硫酸,再恢复至温室,气体体积减少了50ml,所以燃烧生成水50ml通过氢氧化钠溶液,体积又减少了40ml,所以燃烧生成二氧化碳

先求平均分子式C2H3所以必有小于3个氢的乙炔,再问：噢然后呢再答：乙炔定了另外的可以是乙烷或乙烯再问：为什么乙烷可以再答：乙烯乙炔1:1再问：这个知道再答：乙烯乙炔1:1再答：乙烯乙炔1:1再答：乙

答案是A,烃燃烧有规律：假如烃中H原子数大于4,燃烧后压强增大,也就说物质的量增加；等于4,压强不变,物质的量不变,体积不变；小于4,压强变小.

设烃的分子式为CxHy，燃烧的化学方程式为：CxHy+（x+y4）O2=xCO2+y2H2O，温度保持在120℃，水为气体，若反应前后压强保持不变，则：1+x+y4=x+y2，所以y=4，即满足烃分子

分析：“室温时20ml某气态烃与过量氧气混合”：CxHy~xCO2~y/2H2O浓硫酸有吸水性“完全燃烧后的产物通过浓硫酸,在恢复到室温,气体体积减少了60ml,”：中的气体指的是H20“剩余气体再通

M=1.339g/LX22.4L/mol=30g/mol,0.1(44m+18n)=14.212m+n=30;m为分子中C原子数,n为分子中H原子数.m=2,n=6

原体积为烃的体积加上氧气的体积,因为是常温下,水为液体.减少的体积为反应前氧气和烃的总体积与反应后生成的CO2的差值等于50ml

烃是指碳氢化合物,所以我们设该烃分子式为CnHm,写出其与O2的反应式：CnHm+（n+m/4）O2→nCO2+m/2H2O,过量的氧气通过浓硫酸无损失,所以过量部分的体积不必理会.因为CnHm的体积

因为过量氧气,所以气态烃完全燃烧设：气态烃：CnHm本题关键点:50ml,并不是生成水的体积完全燃烧后的产物通过浓硫酸,气体体积减少了50ml,并不是生成水的体积,而是前后体积的变化通过氢氧化钠溶液,

CxHy+（x+y4）O2点燃xCO2+y2H2O△V  1          

设气态烃的化学式为CxHy,则燃烧的化学方程式为：CxHy+(x+y/4)O2→点燃→xCO2+y/2H2O△V减少体积1x+y/4x1+x+y/4-x=1+y/420ml40ml50ml1:x=20

由已知,生成的H2O与CO2体积比=50:40=5:4所以烃中H原子数:C原子数=(5*2):4=5:2由于H原子数不能是奇数,所以要乘以2,即C4H10乘以4是不可能的,因为C8H20不存在,只能是

如果题目没错的话：设在常温下气体为aL/mol,气态烃中含C有x个,含H有y个,则：在20ml气态烃中,C含0.02x/amol,H含0.01y/amol,燃烧生成0.02x/amolCO2,0.01

1份烃与x+y/4份氧反应,生成xCO2与y/4H2O,体积减少2.5份,则1+y/4=2.5（水凝结了）,y=6,因为x+y/4要小于7,所以x小于5.5.x=5的烃类都是液体,丁炔也是液体,应为1

这个题目本身不是很难,显然,通过浓硫酸体积少15,就是水蒸气有15咯,通过碱石灰体积减少20,就是二氧化碳有20咯,显然,我们的气体可以写为C2H3.既然是C2H3要么,两种气体的碳数为1和3,或1和