搜搜做题作业网1mol的溴化亚铁于1mol的氯气反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/12 18:52:35
假设生成xmol硝酸亚铁,那么亚铁离子为xmol,反应后剩余硝酸根为2xmol,即生成NO0.2-2xmol,根据电荷守恒,3*（0.2-2x）=x*2,解得x=0.75.对不对?再问：答案是0.07
金刚石再答：因为碳到金刚石要吸收热量再问：为什么啊？再问：哦，再答：金刚石是由碳经过高温高压来的再答：要吸收热量再答：他们结构不一样要能量改变结构
亚铁离子的还原性强于溴离子,故亚铁先被氧化,剩下的氯气再氧化溴离子.故：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2首先我们要知道这个反应就知道是怎么回事了,因为Br2+2Fe2+==
晶体硅中每个硅原子占有2个Si-Si键,所以1mol晶体硅有2mol的键晶体硅不是正四面体,为什么不是4molSi-Si键?-------------每一个硅原子都是正四面体的中心,与它连接的有4个键
题目有错：应为100mlFeBr2的溶液,否则无法解题反应过程如下：（1）由于还原性：Fe2+>Br-；刚开始Fe2+先和Cl2反应：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（2）如果Cl2过量Br
溶液澄清,所以不考虑生成硫浓硝酸还要算氧气太繁了我不会做,如果是稀硝酸的话可以列两个方程式FeS+6HNO3==Fe(NO3)3+3NO+5H2O3FeO+10HNO3==3Fe（NO3）3+NO+5
弱酸根离子与弱碱的金属根离子都会水解生成对应的酸或碱剩下的溶液呈酸性或碱性原则酸对酸溶液呈碱性碱对碱溶液呈酸性生成后以分子形式存在不再电离Fe2+＋H2O--Fe(OH)2＋H+
有4mol氧原子,因为H2SO4有4个O原子
1.向1mol/L的AlCl3溶液10mL中,加入1mol/L的NaOH溶液,得到沉淀0.26g,则加入的NaOH的体积可能是多少?A10mlB20mlC30mlD36.7ml2.向NaCl、NaI的
这个没有什么具体关系1mol只是个标志比如说12我们称之为一打例如一打铅笔就是指12只铅笔1mol也是这么意思指的是约6.02×10^231mol电子就是约6.02×10^23个电子至于电子质子原子分
解题思路：一定要通过化合价的变化情况分析氧化剂和还原剂，化合价未变的部分不能称为氧化剂、还原剂。解题过程：最终答案：如上
1/50=0.02mol
1摩尔溴化亚铁和0.75molCl2反应,即FeBr2与Cl2的物质的量之比为4：3,反应的化学反应方程式：4FeBr2+3Cl2=2FeBr3+Br2+2FeCl31摩尔溴化亚铁和1molCl2反应
22.4LCl2就是1molCl2FeBr2只有0.1mol则Fe2+和Br-都被氧化了2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-
水的化学式是H2O,一个水分子由2个氢原子和一个氧原子组成,mol本身是代表固定分子数量的单位（是一个常数）,所以1mol的水中有2mol的氢原子
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-因为Fe2+比Br-还原性强,所以氯气先与亚铁离子反应
2Fe3+----3Fe2+232mol3mol溶液中亚铁离子的物质的量浓度为4mol/L铁和亚铁离子不反应
根据电荷守恒有c(Cl－)+c(OH－)=c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)和c(Na+)=2[c(NH4+)+c(NH3·H2O)]及c(Cl－)=c(NH4+)+c(NH3·H2O).将后面
2aFeI2+3bCl2=2bFeCl3+2aI2
这里说的1mol的H2SO4中的硫酸是纯硫酸,不是硫酸溶液.所以说,1mol硫酸就是1x98g/mol=98g的硫酸.再问：谢谢呐～