1mol理想气体从300K ,100kPa下等压加热到600K,求此过程的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/17 11:26:11
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298K,100KPa为标况,气体体积为2×22.4=44.8(L);求出“常数”=22.4×100K=2.24×10^6;利用PV=常数2.24×10^6求出终态体积V2=1.12×10^6;则P=
我觉得你思路没有错,是不是计算有问题?可以把计算过程贴出来吗?
2)因PV=RT故T=PV/RT1=P1*V1/RT2=P2*V2/R1mol双原子理想气体的内能为E=(i/2)RT=(5/2)RTE1=(5/2)RT1=[(5/2)R]*(P1*V1/R)=(5
这完全是热力学与统计物理啊再问:求答案这是物理化学课上的题目谢谢再答:Q=0
.额,物化列第一题:理想气体等温可逆膨胀,此时ΔU=0,ΔH=0,Q=-W,系统的ΔS=Qr/T=Wr/T=-nRTln(V2/V1)/T=-nRln(V2/V1)=-1*8.3145*ln(224/
由于是恒温理想气体,ΔU=0,W用定积分求,(那个符号打不出来,用
1.(1)由于是恒温理想气体,ΔU=0,W用定积分求,(那个符号打不出来,用
绝热,Q=0r=Cp,m/Cv,m=(Cv,m+R)/Cv,m=(3/2R+R)/(3/2R)=5/3T₁^rp₁^(1-r)=T₂^rp₂^(1-r)
“某双原子理想气体1mol从始态350k,200kpa经过绝热反抗50k恒外压不可逆膨胀达到平衡”看不明白.特别是绝热反抗再问:题目上就是写的绝热反抗啊我也不明白所以不懂
物化作业吧,我刚写完这个~W=-p2(v2-v1)=-p2(RT/p2-RT/p1)=-8.314×350(1-50/200)=-2.1824KJ看好符号啊,我手打的~这种题画表做最好,2个状态的n,
再答:有疑问可以追问~~望采纳哈再问:明白了,那是不是只要恒温的理想气体无论怎样变化,厶U与厶H都为0啊?再答:对的,大几了再问:……理工男吧你再答:理工女不好意思再问:你这么腻害,猜不到我大几嗒?再
1mol单原子理想气体,由始态P1=200Kp,T1=273K沿着P/V=常数的途径可逆被出题者忽悠了,p/V=常量是可能的.由p1V1=nRT1,p2V2=nRT2,
你是东油的吧?如果是东油的,留个QQ,嘿嘿.1.Q1=W1=NRT1ln(v2/v1)=1*8.314*400*ln5=5.35*10^3J2,3.Q2=-NRT2ln(v4/v3)=NRT2ln(v
Q=-W=pdv=nrtLNV=8.314*298*Ln10ΔS=Q/t,ΔG=0-Q=-QΔF是赫牳赫兹能吗,我们数用A表示,这个题等于W了
1717.322再问:要过程再答:看在老乡的份上。其实这个很简单的,书上一定有的。下面是过程,你自己计算一下:1。化学势对压力的偏导数是偏摩尔体积V;2。在这里偏摩尔体积就是摩尔体积V,根据理想气体状
1、向真空中蒸发,w=0;△H=n×Hm=33.3kJ;因为△H=△U+△(pv)=△U+△nRT;算出△U;△U=Q+W,算出Q.2、△s=Q(可逆热)/T;系统吸热,环境放热,Q体=-Q环,根据定
氨的分子式是NH3,所以自由度是6,分子平均内能就是e=3KT,1mol是1NA,所以内能增加为NA*3K*1再答:其中NA为阿伏加得罗常数,K为玻尔兹曼常数再答:手打的,谢谢再问:那自由度是怎么看的