搜搜做题作业网1molNa2O2与足量的水反应方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/22 23:16:11
过氧化钠中的两个氧都是-1价,一个氧转移给另一个氧一个电子形成氧气和碳酸钠,因此转移电子数0.1NA
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑从上面可以看出,Na2O2中的O是-1价的,O2中的O是0价的,H2O和NaOH中的O都是-2价的.所以是2个Na2O2中的2个O失去2个电子,形成O2,失去
2Na2O2+2CO2===2NaCO3+O21mol反应转移了2mol电子.所以1mol过氧化钠转移0.5mol电子
相同的物质的量:_1:2:3_相同质量:_1/23:1/28:1/9_第三个答案是错误的.(2：2：3)正确的是:_3:2:2_0.3molNa可以产生0.3gH2.而0.3molFe只可以产生0.2
Na2O2与水反应,其中的氧,一个化合价降低为－2价,一个升高为0价,转移了一个电子（原来氧的化合价为－1）,所以1molNa2O2转移1mol电子.
K2K+2H2O=2KOH+H2每2摩碱金属能生成1摩氢气,0.005克氢气为0.0025摩,故需耗碱金属0.005摩,0.195克/0.005摩=39克/摩,K的原子量是39,所以该碱金属为K.
因为铁是足量的,所以酸提供的氢离子越多则生成氢气越多首先排除D浓硫酸中几乎没有氢离子,遇铁钝化,无氢气生成再次排除C硝酸根氧化能力大于氢离子,所以铁遇硝酸不产氢气A中氢离子数目为12x10÷1000m
设该碱金属为R,则有2R+2H2O=2ROH+H22x20.195g0.005g2x/0.195g=2/0.005gx=39该碱金属为钾K
1Na2O2得到2e-,生成2Na2CO3,1Na2O2失去2e-,生成1O2
Mg----H2Fe-----H22425622.4gXYX24：2.4=2：X=56：YY=5.6g
一样多,碳原子守恒
1.1NA生成0.1molna2o生成0.4na2o2生成0.62Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH-＋O2↑NA2O+H2O=2NAOH2NA+2H2O=2NAOH+H2↑
从过氧化钠到碳酸钠只转移2电子,你可以这样想：两个氧从-1变成-2,那么不就是转移2个吗?而且你可以从氧化产物氧气那里看,1mol氧气有2mol氧原子,氧原子是从-1价的氧变的.那么转移电子数n=2*
是0.1NA不是0.2NA2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22*7817.8xx=0.05mol即生成了0.05mol的O2而O2中O为0假,由Na2O2中-1价的O变来所以生成1个O2失
因为R为核电荷数在1~18间的金属元素所以可能是NaMyAlP一个个试18Al——2H0.9Al——0.1H所以是AlR的化合价+3相对原子质量27与稀硫酸反应的化学方程式3H2SO4+2Al=3Al
2F2+2H2O=4HF+O2因为1molF2与水反应生成HF所以F2----2F-1MOL2MOLe-所以是转移2mol电子
Al-3e=Al3+139/27X已知铝为9/27=1/3mol1molAl与盐酸反应生成1molAl3+.失去3mol电子,那么1/3mol铝就是失去1mol电子
错了,只有1NA满意请采纳
Na2O2中的氧原子为-1价,与水反应后,一个氧原子变为-2价；另一个氧原子变为0价.每个氧原子变了一价,所以只转移了1个电子.1molNa2O2与水完全反应是转移电子数目为1mol.
设生成CO2的质量是x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑734450g*38%x73/19=44/xx=11.5g答：50g38%的盐酸与足量的大理石反应生成二氧化碳的质量是11.5