1molN2,3molH2:2molN2,3molH2,最后NH3的百分含量

减少的摩尔质量为：（1+3）*0.1=0.4molN2+3H2==2NH3减少的摩尔质量132（1+3-2=）2xyz0.4mol计算的：x=0.2mol;y=0.6mol;z=0.4mol1、N2:

A、在恒温恒压下充入1molNH3（g），将氨气折算成氮气和氢气，它们的物质的量之比为1：3，与原平衡相同，所以它与原平衡为等效平衡，所以氨气的浓度也与原平衡相同，故A正确；B、保持温度和体积不变，充

B根据等效平衡分析方法：极端假设法加入1mol氨气相当于加入了1mol氢气和3mol氮气,要保持温度和压力不变,即为体积扩大一倍,相当于将原来的两份平衡何为一个,体积是原来两个平衡的体积之和,故不移动

设N2的转化率为aN2+3H2==2NH3初130转a3a2a平1-a3-3a2a平衡后混合气体的密度是相同条件下H2的5倍混合气体平均摩尔质量为2*5=10反应前后气体总质量不变为1*28+3*2=

v（NH3）=0.4mol2L×2s=0.1mol/（L•s），根据v(N2)v(NH3)=12可得：v（N2）=0.1mol/（L•s）×12=0.05mol/（L•s），根据v(H2)v(NH3)

N2+3H2=(可逆的）2NH3初始量1mol3mol0反应量x3x2x剩余量(1-x)mol(3-3x)mol2xmol2x/[(1-x)+(3-3x)+2x]=25%x=0.4mol1.V(H2)

由于这个反应是一个体积减小的反应,随着反应进行,反应体系的体积是减小的.在恒压条件下,相当于反应体系的压力逐渐增大,当反应达到平衡后,增大压力,反应会向着反应体积减小的方向进行.而在恒容条件下,反应达

在一定温度下,一个容积的条件下,气体的物质的量与压强成正比.设参加反应的氮气为xmolN2+3H2==2NH3起始1mol3mol0转化xmol3xmol2xmol3分钟(1-x)mol(3-3x)m

应该是A这是用推理法和极值法首先,假设这是一个不可逆的反应,先将反应物全数转换为生成物就会是消耗1molN2和3molH2生成2molNH3H2消耗3mol,原来有10mol,说明H2的转化率最多不超

N2+3H2==2NH3n起130n变0.20.60.4n平0.82.40.4体积比等于物质的量比(0.8+2.4+0.4)/(1+3)=0.9体积变为原来的0.9倍

V(NH3)=0.1mol*L-1*S-1V(H2)=0.1mol*L-1*S-1前两秒快

用化学平衡常数来计算.如果假设达到平衡时的平衡常数为K,那么在1改变浓度的瞬间,生成物的浓度幂数积与反应物的浓度幂数积之比会变为K/4,所以平衡要向正反应方向移动.再问：向正反应方向进行是指正反应速率

恒压,可以看成是压强与始终与大气压相等恒压的话,通入气体,体积会增大这是个等效平衡,平衡不移动

3molH2和1molN2反应一般情况下是合成氨反应(可逆反应)可逆反应中,在相同条件下,也就是温度压强等条件相同当反应物的浓度增大,不仅反应的速度会增大,还会发生平衡移动.合成氨反应3molH2+1

根据能量守恒逆反应吸收的热量=正反应释放的热量所以Q2你可以看做未反应的H2+N2如果反应会释放的热量所以Q1+Q2是指没有逆反应发生放热的总量即H2和N2全部反应生成NH3Q1是存在逆反应最终放热量

不妨1molN2和3molH21.5molN2和4.5molH2N2+3H2=2NH31+3>2系数变小同比例增加反应物,转化率增大∴a>b如果您认可我的回答,请点击“采纳为满意答案”,谢谢!再问：但

压强比等于混合气体摩尔数之比,即反应后混合气体摩尔体积为3.9,设反应了X的N2N2+3H2===2NH3原：13反应：X3-3X2X终：1-X3X2X1-X+3X+2X=3.9求的X,然后就可知几个

氮气浓度为0.3mol氢气浓度为0.9molNH3浓度为0.4mol再问：怎么做的呀？？再答：恩，先设氮气反应xmol，然后根据反应方程和氨气体积分数列一元一次等式，很容易得到反应量，再算出反应之后的

2、温度、压强不变,达到平衡时各组分质量百分含量与原平衡状态中各组分质量百分含量相同.条件是起始物无氨时,氮气：氢气=1：4,设还需投入zmolNH3,它左倒成为z/2molN2,3z/2molH2,