1molKOH能中和多少多少冰醋酸-搜答案-搜搜做题作业网

需要0.2mol氢氧化钠0.2*40=8g

100ml=0.1L0.1L*1mol/L=0.1mol即9.8g溶质H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98809.8gxx=8g

1摩尔

n(NaOH)=80g/40g/mol=2molNaOH+HCl=NaCl+H2O112molX列式1:1=2mol:XX=2mol

也不行,弱酸配强碱,产生电离,是醋酸,碳酸,还是其他的,弱酸加碱,促进电离出H离子单单你说的这样没法解决H+OH=h2o

H2SO41mol/L100mL硫酸的物质的量是1*0.1=0.1mol所以氢离子的物质的量是0.1*2=0.2mol那么需要氢氧根的量是0.2mol即NaOH是0.2mol即氢氧化钠是（23+1+1

硫酸的量0.31mol/L*1000L=310mol从理论上来说,CaO+H2O===Ca(OH)2我们先抛开氢氧化钙和硫酸钙在25度时溶度积常数不说,假设Ca(OH)2的氢氧根全部电离出来和氢离子中

S+O2=SO2CaCO3+SO2=CaSO3+CO20.91g硫生成SO21.82g需要CaCO31.82×100/64=2.84g需多少2.84gCaCO3才能中和脱硫

0.1molPH=10的氢氧化钠溶液氢氧化钠的浓度为10^（-4）mol/L则氢氧化钠的物质的量为1000*10^（-4）=0.1mol中和过程中氢氧化钠与盐酸的物质的量相等所以易得稀盐酸物质的量为0

需要4gNaOH.用2molNaOH是为了使反应更充分,你这个应该是测定中和热的实验吧?

0.1×100＝x·0.1x＝100mL答：中和pH=1的H2SO4100ml,需PH=13的NaOH100毫升

nNaOH=0.5*500/1000=0.25molVNaOH=0.25/2*1000=125mlmNaOH=0.25*40=10gH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OnH2SO4=0.25

1.HCl与氢氧化钠是1：1反应所以需要0.5mol氢氧化钠所以需要氢氧化钠的质量为：0.5*40=20克2.H2SO4与氢氧化钠是1：2反应所以需要0.5*2=1mol氢氧化钠所以需要氢氧化钠的质量

中和反应,分解反应,复分解反应,置换反应,氧化还原,取代反应；酯化反应,消去反应,氢化反应,加成反应

PH=13的NaOH溶液的密度是1.042g/mL.w(NaOH)=3.94%设需要xgNaOH,则：x/(x+100)=0.0394,得x＝4.10中和这些氢氧化钠需要的氯化氢的质量＝4.10g*3

运动中喝小口水.防止喝呛水.运动后如果是剧烈运动不能马上大量饮水.可以小口温水润润嗓子.以免呛肺.

没有体积或质量吗?100克可以中和0.02摩尔再问：将10ml的密度为1.84g/cm²的硫酸加水稀释至1L，问可中和多少摩尔氢氧化钠再答：不要管稀释的问题只要算总量就可以了,10*1.84

100ml1mol/l的硫酸?到底是1mol/l的硫酸还是什么再答：1L=1000mL因为硫酸浓度为100ml1mol/l所以含硫酸0.1molH2SO4+2NAOH=NA2SO4+2H2O0.1mo

20t*20%=4tH2SO4+CaO=====CaSO4+H2O98564t2.29t需要2.29吨

n(H2SO)=10%*49/98算出硫酸物质的量,根据方程式硫酸和氢氧化钠2：1所以n（NaOH）=05*n(H2SO)=0.0025mol