1mol L氨水溶液怎么配制
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/04 18:52:08
应取2ml.因为2ml中有纯氨水2*0.25=0.5ml,则在1000ml总体积中有1000*0.5ml=500ml.
首先应该算出它的质量浓度,KOH的摩尔质量是56g/mol,那么1mol/LKOH的质量浓度就是56g/L.假设需要配1000ml,就是1L,那么:准确称取56g的KOH,然后先用少量水溶解,然后转移
例:若配制5%亚硝酸钠500g应如何配制?(解):m1=(500×5%)g=25gm2=(500-25)g=475g配法:称取亚硝酸钠25g溶于475ml去离子水中,混匀.
将分析纯的氯化钠在干燥箱内烘干(2h),移出,置于干燥器内冷至常温;定量称取29.25g氯化钠于250ml的烧杯中溶解;全部溶解后转入500ml容量瓶,用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒、漏斗等三遍,洗水全部移入
设有100克氨水溶液,需加水X,则100*25%=(100+x)*6%,解方程得x=317克.所以100克的25%氨水需加317克的水,就可以配置成6%的稀氨水了.或者按这个比例扩大,氨水与水的质量比
B.2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2
25%氨水的密度为0.907g/ml,25%氨水的量浓度为1000*0.907*0.25/17=13.3382(mol/L)配置1升1mol/L的氨水,需要25%氨水的体积是1L*1mol/L/13.
要用1000ml的容量瓶因为没有950ml这个规格的Na2CO3物质的量为2*1==2mol/L则质量为物质的量*摩尔质量==2*106==212g再问:Na2CO3物质的量为2*1==2mol/L为
计算好后稀释浓盐酸再问:请问这种配置相对高浓度酸碱有什么要注意的吗?谢谢再答:我也不知道,等高手解答吧
(1)20℃时,随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大,硫酸溶液的密度逐渐增大,而氨水的密度逐渐减小.(2)你少写了一个条件,没说明是百分之几的硫酸溶液100克稀释成3%的溶液.这里就按12%算吧,如果是别
在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得:需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要
往氯化锌溶液滴加氨水,产生沉淀,再继续滴加,直至产生的白色沉淀完全溶解(也可以是恰好溶解)
用量筒,容量瓶,烧杯,玻璃棒,算好了,称量好,往容量瓶里一倒,拿蒸溜水灌到刻度线,就得了
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2110.40.1x可以看出NaOH过量,只反应了0.2mol,剩余还有0.2mol得到0.1molNa2SO4最终溶液体积0.5L答案:NaOH的物质的
pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H
银氨溶液长久存放易分解而生成黑色的叠氮化银(AgN3)沉淀,叠氮化银在干燥时一受震动会分解而发生猛然爆炸.配制银氨溶液时,应防止加入过量的氨水,否则会生成容易爆炸的雷酸银(AgONC).
“硫酸1+1溶液”是“一体积原装浓硫酸被一体积特定的溶剂稀释而配成的硫酸溶液”.如果溶剂是水,那就是:一体积原装浓硫酸被一体积的纯水稀释而成的硫酸溶液.
氨是弱碱,需要根据其电离平衡进行计算.平衡常数为1.8×10-5.计算可得,pH为10的氨溶液,其浓度大约为10mg/L.配制1000mLpH为10的氨溶液,需要25%的氨水40mg,40/0.88=
看你的用途如果需要准确配制,最好取氨水用500ml容量瓶配制0.1mol/l;如果一般试剂可以取1mol/L的氨水100ml配成1000ml溶液;因为氨水不是强碱,pH配过程会有影响的,氨的挥发也挺快
仪器滴定管,铁架台,锥形瓶,烧杯,(注明规格)容量瓶,胶头滴管,玻璃棒.配氨水很少见