1l氢氧化钡溶液中含有的氢氧根的数目是多少
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/08 08:33:42
1mol/L再问:2L溶液中含有1mol溶质呢,还是有点不懂!再答:物质的量浓度就是物质的量除以溶液体积,就1➗2等于0.5呗再问:大概懂了,谢谢你的耐心解答
1*0.1*2=0.2(不计水电离出来的氢离子)
0.1mol•L-1盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,0.06mol•L-1氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为:0.12mol/L,两溶液等体积混合后氢氧根离子过量,设溶液体积为VL,则反应后溶液中
Ph=13,c(OH-)=o.1mol/L,得n(OH-)=0.1mol,所以有OH-0.1Na个.(Na为阿伏伽德罗常数)
AAL(OH)3↓+4OH-=ALO2-+2H2OBSO42-+BA2+=BASO4↓CALO2-+H+=AL(OH)3↓+H2ODAL(OH)3↓+H+=AL3++H2O
硫酸根离子和钡离子1:1反应(都设为1),那么加入的氢氧根离子就是2.由化学式知铝离子为0.5,可见恰好铝离子和氢氧根1:4反应生成偏铝酸根.
CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓
由PH的定义:PH=-lg[H+][H+]=10的-13次方那么[OH-]=0.1mol/L氢氧根离子的数目是0.1NA(NA为阿伏加德罗常数)
PH=13c(OH-)=0.1mol/L0.1L氢氧化钡溶液中所含有的氢氧根离子的数目是0.1×0.1=0.01NA
选A.阳极发生反应:2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O阴极发生反应:Cu2+-2e-=Cu、2H++2e-=H2↑阳极:2Cl--2e-=Cl2↑22111molnn=0.
反应后溶液呈中性:即cH+=cOH-PH=7并不能说明溶液为中性,PH=-lgcH+,PH=7说明cH+=10^-7mol/L,而cOH=Kw/cH+,Kw的大小和温度有关,由于温度不确定,Kw不确定
M(NAOH)=23+16+1=40g/mol,4gNAOH~0.1molNAOH再问:(⊙o⊙)…解题过程。。。再答:C=n/V=0.1mol/1L=0.1mol/L再问:嘿嘿,你是不是很擅长化学、
硫酸钠也会被沉淀掉的.除杂的原则是不能增加杂质,不能把原物质的量给减少.
2mol再问:确定吗再答:溶液体积多少
(101X0.05X2-99X0.1)/(99+101)=0.001mol/L再问:液体体积不是不能直接相加么再答:浓度较小时,体积变化非常小,可以忽略不计
C过程中有两种沉淀产生硫酸钡及氢氧化镁.在加入0-0.5L时,会产生硫酸钡不会产生氢氧化镁,因为有盐酸要被中和,所以有沉淀从0变成0.5mol;在加入0.5-1L时,两种沉淀都会产生,沉淀从0.5mo
若多加0.05ml的0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中含有OH-为5*10^(-6)mol,在100ml溶液中的浓度为5*10^(-5)mol/L∴c(H+)=kw/c(OH-)=2*10^(-
c(NO3 ̄)>c(Ba2+)>c(OH ̄)>c(NH4+)硝酸铵与氢氧化钡反应生成一水合氨和硝酸钡.硝酸铵没有了,而氢氧化钡还有0.001mol.硝酸根离子跟钡离子不反应硝酸根离子有0.008mol
二氧化碳又可以跟后面的沉淀反应,生成可容物质.比如二氧化碳跟生成的碳酸钙沉淀又可以生成碳酸氢钙.这个物质是溶于水的.