1L2mol L的NaOH溶液中含有的OH-数为2NA

CO2与NaOH1:2反应后的产物是Na2CO3其电荷守恒关系式：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO3^2-)+c(OH-)物料守恒关系式：c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(

沉淀为Al(OH)3,物质的量为n=0.26/78=0.00333mol有两种可能,NaOH不足；NaOH过量若NaOH不足,则加入的NaOH物质的量为n*3=0.01则为10ml若NaOH过量,说明

NaOH的物质的量=0.1mol／L×0.01L=0.001molNaOH的质量=0.001mol×40g／mol=0.04g

关键看标定物的大概浓度,根据此浓度计算范围.计算方法按照消耗滴定剂体积20-30毫升计算基准物质量范围.太多或太少影响结果准确度

碱性干燥剂；造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造；生产染料、塑料、药剂及有机中间体；旧橡胶的再生；制金属钠；水的电解以及无机盐生产；光合实验中吸收二氧化碳；关键别搞到眼睛里去了...

100mL 2mol/L的AlCl3溶液中氯化铝的物质的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.2mol×78g/mol=15.6

ph=8的氢氧根浓度为C1=1*10^(-6),ph=10的氢氧根浓度为C2=1*10^(-4),因为氢氧化钠为强碱,所以等体积混合后氢氧根浓度为C3=（C1+C2）/2再根据任何溶液中Kw=[OH-

1、0.25mol/L2、200ml3、1.5mol/L4、1mol/L5、PH=5,[OH-]浓度=10-9mol/L再问：有没有具体步骤写出公式的那种再答：1、c=n/v=0.5/2=0.25mo

继续加入NaOH溶液,沉淀将开始减少,直到加入的NaOH的累积量为3amol时,沉淀达到最低量.原因：当加入amolNaOH时,沉淀达到最大量,可知Al3+全部生成Al(OH)3,Fe3+全部生成Fe

盐酸与氢氧化钠溶液恰好反应，所得溶液为NaCl溶液，氯化钠为强酸强碱盐，其溶液呈中性，故常温下，氯化钠溶液中c（OH-）=c（H+）=1×10-7mol/L，故选：D．

此题分两种情况,一种是加入少量氢氧化钠溶液,另一种是加入过量氢氧化钠溶液.当加入少量氢氧化钠溶液时,设加入氢氧化钠溶液的体积为XAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl3781mol/L*

B（氢氧化钠不足,按NaOH计算）D（氢氧化钠稍过量,铝离子先完全沉淀,后部分溶解）

首先算出最后沉淀量为0.05MOL则溶解掉了0.15MOL.根据Alcl3+4NaOH=ALNaO2+3Nacl+2H2OALcl3+3NaOH=AL(OH)3+3NAcl得到（1）需要0.6MOL（

1.氯化铝溶液中逐滴入NaOH溶液的化学方程式AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O现象：先白色沉淀后溶解2.NaOH溶液中逐滴滴加AlCl

计算质量分数,称一克氢氧化钠,加99ml或g的水搅拌溶解就好.

首先要确定和OH-反应的顺序Al3+第一个反应,NH4+第二个反应,Al(OH)3第三个反应前面的没反应完,后面的就不能和OH-反应因此先得到1molAl(OH)3然后剩余的1.5OH-和NH4+得到

会,因为氢氧化钠溶液的浓度变小,OH－浓度变小,H+浓度变大,所以PH变小再问：别人说还是碱性的~~..再答：是碱性的呀。再问：您好我还想问既然氯化钠是中性的那么它是否可以将氢氧化钠的PH变小甚至变到

反应后溶液：0.2mol/LNaHCO3溶液[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO3^2-]+[OH-][Na+]=[HCO3-]+[CO3^2-]+[H2CO3][Na+]>[HCO3-]>

CH3COO`~=Na+=H+=OH-

氢氧根太多了,形成氢氧化铁太多,于是很多都吸附在一起,形成的微粒直径大于100纳米,叫沉淀因为你加的是氢氧化钠,而要得到胶体的话应该是放入沸水中.氢氧化钠中电离的氢氧跟远大于水中电离的氢氧跟