1J= eV

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/07 16:24:36
1J= eV
for(j=i+1;j

这是for循环,前面那个是表达式,中间是条件,后面也是表达式,建议在看看书吧

1eV=多少J?W(E)=Uq,V就是U的单位,1C=(1.6*10^-19)e则(2*10^5)eV=(3.2*10^

电子伏(eV)是能量的单位,1eV=1.60×10^-19J∵2×10^5eV=2×10^5×1.60×10^-19J∴2×10^5eV=3.2×10^-14J单位换算可以按照先“数字不变变单位”的原

急求eV和J的换算关系,

1J=(1/1.602*10^-19)eV

1eV等于多少J?

1eV=1.60×10^-19J

1eV=?J,1J=?eV

1eV=1.6*10的-19次方J

1ev等于多少焦耳

1eV=1.60×10^-19J

有一群氢原子处于n=4的能级上,已知氢原子的基态能量E 1 =-13.6eV,普朗克常量h=6.63×10 -34 J•

(1)根据C24=6,知可能观测到氢原子发射的不同波长的光6种.所以这群氢原子发光的光谱共有6条.(2)从n=4向n=1跃迁,发出的光子频率最大.根据hγ=E4-E1代入数据得:γ=3.1×1015H

如图为氢原子的能级图.一群处在n=2能级的氢原子跃迁回基态时释放出一定频率的光子.已知1eV=1.6×10-19J,普朗

(1)根据玻尔理论可知氢原子从n=2能级跃迁回基态时释放出光子的能量E=E2-E1=-3.4-(-13.6)eV=10.2eV=1.63×10-18J(2)设金属铯发生光电效应的极限频率为ν0,逸出光

如图所示为氢原子的能级图.一群处在n=2能级的氢原子跃迁回基态时释放出一定频率的光子.已知1eV=1.6×10-19J,

(1)根据玻尔理论可知氢原子从n=2能级跃迁回基态时释放出光子的能量E=E2-E1=-3.4-(-13.6)eV=10.2eV=1.63×10-18J(2)设氢原子从n=2能级跃迁回基态时释放出光子的

for(j=i+n+1; j>i; j--)和s[j+1]= s[j];

while(s[i+1+n]!=0)n++;寻找从i开始算,字符串的长度n=1字符串长度for(j=i+n+1;j>i;j--)//s[j+1]=s[j];i=0的情况下*ba3a54cd23ai=i

for(j=1;j

循环体是S=S*jfor没有{}就是最近的那句.最后执行sum=sum+S

物理单位换算1TeV=?eV=?GeV 1eV=?KeV=?MeV

1TeV=10的12次方eV1TeV=10的3次方GeV1eV=10的-3次方KeV1eV=10的-6次方MeVeV为电子伏特.

1j等于多少ev

1ev=1e*1V=1.60*10^-19C*1V=1.6*10^-19J

1Ha等于多少eV

1Ryd=13.606eV1Ha=2Ryd=27.212eV

已知h=6.63×10的负34次方 J.S,金属钠的逸出功为2.48eV,则下列个色光中,能使钠发生光电效应的是:

答案是CD分析如下:发生光电效应的条件是:入射光的能量大于等于这种金属的逸出功分别计算出A、B、C、D所对应的入射光的能量其中B、D根据E=hv来计算A、B根据E=hc/λ来计算(C为光速)若计算出的

1eV=______ J.

将电子在电势差为1V的两点间移动时电场力所做的功就是1eV,由电场力做功W=qU得:  W=1eV=1.6×10-19×1J=1.6×10-19J故答案为:1.6×10-19

1eV等于多少J?如题,

1eV=1.60×10^-19J电子伏(eV)是能量的单位,1eV=1.60×10^-19J