一定量的某苯的同系物A完全燃烧．若将产物通入足量的澄清石灰水,得到白色沉

CnH2n+2----------nCO2+(n+1)H2O1nn+1Xab消去n后,用a、b表示X

很简单笨办法像第一题就算含H量一个选项一个选项算算好跟C3H6的含H量对比因为是混合气体只要1种高于C3H6一种等于C3H6的含H量或者两种都高于就是正确答案简单的办法因为都是CH两种元素只需要看CH

（1）可以观察到反应前后气体的物质的量不变,因此反应前O2的体积是672mL（2）O2的物质的量为672/100022.4＝0.03mol则其质量为0.03mol×32g/mol=0.96g根据质

总质量一定,以任意比例混合,完全燃烧生成CO2与H20量为定值是需要C和H在该物质中的质量分数相同而不是去掉水后的.

等体反应反应前后体积不变设反应生成的XO2的物质的量为xmolXY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)1312x3xx2x(1)O2的物质的量为3x,而方程式右边总物质的量为3x,因为

生成CO2的物质的量等于1/2NaOH的物质的量,即为0.4mol生成0.4molCO2,放出Q.方程式中生成2molCO2,则放出5Q再问：可是，答案是10Q啊~~~求详细步骤~~~~再答：CO2+

CH4+2O2=(点燃)=CO2+2H2O16644436x6.4gyz16/64=x/6.4gx=1.6g64/44=6.4g/yy=4.4g64/36=6.4g/zz=3.6g1、反应的甲烷为1.

设该物质的分子式为：CnH2n-6(n≥6)CnH2n-6nCO2(n-3)H2O1mol44ng18(n-3)g0.1mol30.8g7.2g计算可得：n=7该物质的分子式为：C7H8

C4H6O2可以看作是C3H6·CO2,我们可以假想C4H6O2中的2个氧与一个C反应生成CO2,剩下C3H6,两个C3H6当然消耗相同的氧气了

672mL76C和S再问：求解析再答：反应前后气体体积不变，所以672mL也就是O2的体积；总质量：3mol气体，3*22.4*2.56=172g，其中氧气是96g，所以XY2就是76g/mol了。m

XY2+3O2-->XO2+2YO2恰好完全燃烧说明生成物672ml都是XO2和YO2气体,即XO2有224ml、YO2有448ml.代入方程式可得：XY2+3O2-->XO2+2YO21mol224

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O44------------------100X-------------------20X=8.8g反应生成水为：20-8.8-5.8=5.4g(本来溶液

A的结构简式应为C6H5－CH=CH2,即苯乙烯；C的分子式为C4H8O3；B分子中所有的碳均为sp3杂化方式构成正立方体型.具体分析如下：原题已知A为芳香烃(即碳氢化合物),和苯以任意比混合燃烧时生

哈哈,你就抓住下面一点就行啦.已知物质得C都会生成CO2,不论以何总比例生成CO2相等,只有这两种物质得C原子个数相等才满足.所以就选C,小小得技巧.写出化学反应式也可求得

因为生成的物质中有碳元素,氢元素,氧元素但是在氧气中燃烧,可能原先的物质没有氧元素所以一定的元素是CHO是可能有

一定顾名思义烃是只有碳氢两种元素组成的所以分子组成不能含氧氮等其他元素苯的同系物是指分子里含有一个苯环,组成符合CnH2n-6（n≥6）的环烃.分子里含有一个苯环说明是苯上的氢被烃基取代的产物,组成符

（1）白色沉淀为CaCO3，n（CO2）=n（CaCO3）=20g100g/mol=0.2mol，则m（CO2）=0.2mol×44g/mol=8.8g，用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重11.32g，应

浓硫酸浓硫酸增重的3.6克实际是燃烧生产水的质量n=m/M=3.6/18=0.2mol则n(H)=0.2*4=0.4mol碱石灰增重的8.8克实际是生产二氧化碳的质量n=m/M=8.8/44=0.2m

解题思路：根据苯的同系物的通式判断有机物的结构，再根据其结构判断其一烷基取代的产物。见解答过程。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("

浓硫酸增重说明反应生成10.8g的水,为0.6mol；同理,氢氧化钠溶液增重说明反应生成39.6g二氧化碳,为0.9mol.苯的同系物不含氧,最简式为C3H4；由于苯环上的氯代物均只有一种,说明该有机